(考试时间:90分钟,满分100分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共60分)
1、以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )。
A B C D
2、下列仪器不宜用来加热的是( )。
A、烧杯 B、试管 C、蒸发皿 D、量筒
3、在实验室中进行萃取操作,下列仪器中一定需要的是( )。
A、分液漏斗 B、锥形瓶 C、温度计 D、酒精灯
4、下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂) ( )。
A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)
B、Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Zn粉)
C、CO中混有CO2 (NaOH溶液)
D、CO2中混有HCl气体 (NaOH溶液)
5、下列事故处理方法正确的是 ( )。
A、汽油失火时,立即用水灭火
B、实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时,迅速用泡沫灭火器灭火
C、 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
D、 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤
6、小强知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙,决定做一个无壳鸡蛋送给妈妈,他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质( )。
A、味精 B、白酒 C、酱油 D、醋
7、下列各组离子,能在溶液中大量共存的是( )
A、Fe3+、Na+、NO3-、OH- B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
C、CO32-、Cl-、Ca2+、Mg2+ D、Ba2+、K+、SO42-、Cl-
8、配置100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液,用到的玻璃仪器有( )。
①烧杯;②量筒;③玻璃棒;④胶头滴管;
⑤100 mL 容量瓶;⑥试管;⑦漏斗;⑧滴定管;⑨250 mL 容量瓶
A、①②③④⑤⑦⑧ B、①②③④⑤
C、①②③④⑥⑧ D、②③④⑤⑥⑦
9、容量瓶上需标有以下六项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
10、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
11、在0.25 mol Na2SO4中,含有的氧原子个数约为( )。
A、1 B、0.25 C、6.02×1023 D、3.01×1023
12、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )。
A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g
B.1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/mol
C.1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g
D.6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
13、Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )。
A、Na2CO3是碱 B、Na2CO3是盐
C、Na2CO3是钠盐 D、Na2CO3是碳酸盐
14、下列物质属于纯净物的是( )。
A、液氯 B、漂白粉 C、盐酸 D、碘酒
15、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100 nm,1 nm=10-9 m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )。
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
16、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( )。
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应
17、下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是( )。
A、Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
18、某同学在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )。
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
19、下列电离方程式中正确的是( )。
A、Na2SO4 =2 Na+ +SO4-2 B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
C 、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D、Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO32-
20、下列离子方程式书写正确的是( )。
A、氢氧化铜与盐酸的反应:H+ + OH— ==== H2O
B、Ca Cl2溶液与Na2CO3溶液反应:Ca2+ + CO32—==== CaCO3↓
C、Mg SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:SO42—+ Ba2+ ==== Ba SO4↓
D、CaCO3与稀醋酸反应:CaCO3 +2 H+ ==== Ca2+ + CO2↑+ H2O
21、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )。
A、Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4
B、Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+Cu
C、Ag++Cl-====AgCl↓ AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
D、CO2+2OH-====CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2====CuCO3↓+H2O
22、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 ( )。
A、固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应
B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、KOH溶液和醋酸溶液反应
D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
23、对于硫元素来说,下列物质只有氧化性的是( )。
A、S B、H2S C、SO3 D、SO2
24、氧化还原反应的实质是( )。
A、分子中的原子重新组合 B、氧元素的得失
C、电子的得失或共用电子对的偏移 D、化合价的改变
25、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )。
A、NaOH→NaCl B、 H2SO4→H2
C、HCl→Cl2 D、CaCO3→CO2
26、下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是( )
A、Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
B、Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
C、2KClO3 2KCl + 3O2↑
D、2 H2O 2H2↑+ O2↑
27、NO2被水吸收的过程中,发生了氧化还原反应3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO,其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是( )。
A、3?1 B、1?3
C、1?2 D、2?1
28、与100 mL,2 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )。
A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液
C、200 mL 1mol/L的HCl溶液 D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液
29、人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力,服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( )
A.、酸性 B、碱性? C、氧化性 D、还原性
30、一定温度和压强下,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式为( )
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
二、填空题(共32分)
31、(2分)通常使用的分类方法是 、 。
32、(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) 分离水和苯的混合物;
(4) 分离四氯化碳(沸点76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃),
已知四氯化碳和甲苯互溶。
33、(2分)用71 g Na2SO4配成500 mL溶液,从中取出10 mL,其物质的量浓度为 。
34、(4分)电解质是指在 或 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。
35、(3分)现有以下物质:①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3,其中属于电解质的是_________。
36、(2分)将饱和氯化铁溶液滴入沸水时,液体变为______色,当光束通过所得到的分散系时,可以看到一条光亮的“通路”,这种现象叫做
37、(8分)某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,
如果只取一次溶液,分别将三种离子检验出来,那么应:
(1)先检验__________,加入的试剂__________;
(2)再检验_________;(3)最后加入的试剂是_________。
写出有关反应的离子方程式
①
②
38、(3分)在C + 2H2SO4(浓)==== CO2↑+ 2SO2↑+ 2 H2O反应中,
是氧化剂, 元素被还原, 是氧化产物。
39、(2分)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生的离子方程式 。
40、(2分)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是
三、计算题(8分)
41、将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
(1)写出上述反应的化学方程式,请用双线桥标出电子转移的方向和数目;
(2)所用盐酸的物质的量浓度;
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
高一年级期中考试化学试卷参考答案
一、 单项选择题(每小题2分,共60分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
A
C
C
D
B
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
C
A
C
D
B
C
C
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
B
C
C
C
A
D
D
D
A
二、填空题(共32分)
31、(2分) 交叉分类法 、 树状分类法 、
32、(4分)(1) F 、(2) C 、(3) D 、(4) E
33、(2分) 1 mol/L 。
34、(4分)水溶液 、 熔融 、 化合物 、 电离、
35、(3分) 3、5、8
36、(2分) 红褐 、 丁达尔效应
37、(8分,其中方程式每个2分)
(1) OH- 、 酚酞
(2) CO32-
(3) AgNO3
① CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
② Ag++Cl-=AgCl ↓
38、(3分) 浓硫酸 、 S 、 CO2
39、(2分) 2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
40、(2分) 32 g/mol
三、计算题(共8分)
(1)略
(2)1 mol/L
(3)2.24 L
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