建三江二中高一化学期中试卷

编辑: 逍遥路 关键词: 高一 来源: 高中学习网

(考试时间:90分钟,满分100分)

一、选择题(每小题只有一个正确答案,共60分)

1、以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是(    )。

 

 

 

 

 

          

        A                B                C              D

2、下列仪器不宜用来加热的是(    )。

A、烧杯        B、试管        C、蒸发皿        D、量筒

 

3、在实验室中进行萃取操作,下列仪器中一定需要的是(    )。

A、分液漏斗      B、锥形瓶       C、温度计      D、酒精灯

 

4、下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂) (    )。 

 A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)

 B、Cu(NO3)2中混有AgNO3     (Zn粉)

 C、CO中混有CO2            (NaOH溶液)               

 D、CO2中混有HCl气体 (NaOH溶液)

 

5、下列事故处理方法正确的是 (    )。  

 A、汽油失火时,立即用水灭火   

 B、实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时,迅速用泡沫灭火器灭火

 C、 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液

D、 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤

 

6、小强知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙,决定做一个无壳鸡蛋送给妈妈,他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质(    )。

A、味精          B、白酒           C、酱油           D、醋

 

7、下列各组离子,能在溶液中大量共存的是(    )

A、Fe3+、Na+、NO3-、OH-         B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

C、CO32-、Cl-、Ca2+、Mg2+        D、Ba2+、K+、SO42-、Cl-

 

8、配置100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液,用到的玻璃仪器有(    )。

①烧杯;②量筒;③玻璃棒;④胶头滴管;

⑤100 mL 容量瓶;⑥试管;⑦漏斗;⑧滴定管;⑨250 mL 容量瓶

A、①②③④⑤⑦⑧            B、①②③④⑤   

C、①②③④⑥⑧           D、②③④⑤⑥⑦

 

9、容量瓶上需标有以下六项中的

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A.①③⑤   B.③⑤⑥   C.①②④   D.②④⑥

 

10、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是

    A.所用NaOH已经潮解

    B.向容量瓶中加水未到刻度线

    C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

    D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

 

11、在0.25 mol Na2SO4中,含有的氧原子个数约为(    )。

A、1            B、0.25         C、6.02×1023        D、3.01×1023

 

12、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(    )。

A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g

B.1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/mol

C.1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g

D.6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子

 

13、Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是(    )。

A、Na2CO3是碱                 B、Na2CO3是盐

C、Na2CO3是钠盐               D、Na2CO3是碳酸盐

 

14、下列物质属于纯净物的是(    )。

A、液氯        B、漂白粉       C、盐酸        D、碘酒

 

 

 

15、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100 nm,1 nm=10-9 m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是(    )。

A、溶液     B、悬浊液       C、胶体        D、乳浊液

 

16、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是(    )。

 A、化合反应        B、分解反应      C、复分解反应      D、置换反应

 

17、下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是(    )。

  A、Fe+2HCl=H2↑+FeCl2       B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
  C、CaO+H2O=Ca(OH)2       D、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

 

18、某同学在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(    )。

A.NaCl是非电解质  

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中水电离出大量的离子

 

19、下列电离方程式中正确的是(    )。

A、Na2SO4 =2 Na+ +SO4-2              B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-

C 、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-      D、Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO32-

 

20、下列离子方程式书写正确的是(    )。

A、氢氧化铜与盐酸的反应:H+ + OH— ==== H2O

B、Ca Cl2溶液与Na2CO3溶液反应:Ca2+ + CO32—==== CaCO3↓

C、Mg SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:SO42—+ Ba2+ ==== Ba SO4↓

D、CaCO3与稀醋酸反应:CaCO3 +2 H+ ==== Ca2+ + CO2↑+ H2O

 

21、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(    )。

A、Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓     MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4

B、Fe+Cu2+====Fe2++Cu             Fe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+Cu

C、Ag++Cl-====AgCl↓            AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

D、CO2+2OH-====CO32-+H2O       CO2+Cu(OH)2====CuCO3↓+H2O

 

22、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 (    )。

A、固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应      

B、澄清石灰水和HNO3溶液反应

C、KOH溶液和醋酸溶液反应          

D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

 

23、对于硫元素来说,下列物质只有氧化性的是(    )。

A、S         B、H2S          C、SO3          D、SO2

 

24、氧化还原反应的实质是(    )。

A、分子中的原子重新组合                     B、氧元素的得失

C、电子的得失或共用电子对的偏移             D、化合价的改变

 

25、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(    )。

A、NaOH→NaCl      B、 H2SO4→H2      

C、HCl→Cl2            D、CaCO3→CO2

 

26、下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是(   )

A、Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

B、Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

C、2KClO3  2KCl + 3O2↑

D、2 H2O  2H2↑+ O2↑

 

27、NO2被水吸收的过程中,发生了氧化还原反应3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO,其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是(    )。                                     

A、3?1            B、1?3            

C、1?2            D、2?1

 

28、与100 mL,2 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是(    )。

A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液        B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液

C、200 mL 1mol/L的HCl溶液       D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液

 

29、人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力,服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有(    )

A.、酸性            B、碱性?        C、氧化性        D、还原性

 

30、一定温度和压强下,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式为(   )

A.XY3                B.XY                C.X3Y             D.X2Y3

 

二、填空题(共32分)

31、(2分)通常使用的分类方法是             、            。

32、(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

(1)                分离饱和食盐水和沙子的混合物;

(2)                从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

(3)                分离水和苯的混合物;

(4)                分离四氯化碳(沸点76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃),

 已知四氯化碳和甲苯互溶。

33、(2分)用71 g Na2SO4配成500 mL溶液,从中取出10 mL,其物质的量浓度为               。

34、(4分)电解质是指在          或         下能够导电的          。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够             出自由移动的离子。

35、(3分)现有以下物质:①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3,其中属于电解质的是_________。
36、(2分)将饱和氯化铁溶液滴入沸水时,液体变为______色,当光束通过所得到的分散系时,可以看到一条光亮的“通路”,这种现象叫做            

37、(8分)某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,

如果只取一次溶液,分别将三种离子检验出来,那么应:

(1)先检验__________,加入的试剂__________;

(2)再检验_________;(3)最后加入的试剂是_________。

写出有关反应的离子方程式

①                                   

②                                   

38、(3分)在C + 2H2SO4(浓)==== CO2↑+ 2SO2↑+ 2 H2O反应中,

         是氧化剂,          元素被还原,            是氧化产物。

39、(2分)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生的离子方程式                                。

40、(2分)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是

三、计算题(8分)

41、将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
  (1)写出上述反应的化学方程式,请用双线桥标出电子转移的方向和数目;
  (2)所用盐酸的物质的量浓度;
  (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。

 

 

 

 

 

高一年级期中考试化学试卷参考答案

            

 

一、  单项选择题(每小题2分,共60分)

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

D

A

C

C

D

B

B

A

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

C

C

A

C

D

B

C

C

B

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

C

B

C

C

C

A

D

D

D

A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

二、填空题(共32分)

31、(2分)   交叉分类法        、   树状分类法        、

32、(4分)(1) F  、(2) C    、(3) D    、(4) E    

33、(2分) 1 mol/L           。

34、(4分)水溶液  、 熔融 、 化合物 、   电离、

35、(3分)    3、5、8       

36、(2分)   红褐    、 丁达尔效应    

37、(8分,其中方程式每个2分)

(1)   OH-        、   酚酞  

(2) CO32-   

(3) AgNO3

①     CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑      

②     Ag++Cl-=AgCl ↓                                   

38、(3分) 浓硫酸    、   S        、   CO2        

39、(2分)  2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 

40、(2分) 32 g/mol        

       

 

三、计算题(共8分)

(1)略

(2)1 mol/L

(3)2.24 L

 

 


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