—学年度下学期期中模块检测高一化学试题一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，共18个小题，54分）1. 下列物质中，既含有非极性共价键又含有离子键的的是：（ ）A．Na2O2 B．NaCl C．NaOH D．Br22.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应C. 高温煅烧石灰石D. 晶体与NH4Cl固体的反应3.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径: A＞B＞D＞C B. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 离子半径: C＞D＞B＞A D. 单质的还原性: A＞B＞D＞C4. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水 A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C. ①④⑤⑧ D.④⑥⑦⑧5.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( )A． X的原子核内质子数为 (2a2－1) B．X的原子半径一定小于钠的原子半径 C． 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D． 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)7.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )A．(A－N＋m)molB．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol8.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液碱性增强A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 9. 对相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是（ ）A.若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等10.在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（ ）A．容器的总压强不随时间而变化 B．容器内气体的密度不再改变 C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D． v正（A2）= 2v逆（AB）11．已知1mol H2（g） 与1mol Br2（l）反应生成2 mol HBr（g）时放出72KJ热量，若蒸发1mol Br2（l）时需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为（ ）A．404 B．260 C．230 D．20012.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段13.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铝条附近有气泡产生C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铁钉上发生还原反应14.在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：（ ）A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体15. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（ ）A. d、a、b、cB. b、a、d、cC. d、b、a、cD. d、c、a、b 16. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）A.若为强碱，则也一定为强碱B. 若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高价为+m，则X的最高价一定为+m17. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ） A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L18.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A．SO2为0.4mol／L，O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L—学年度下学期期中模块检测高一化学试题二．填空题（4个大题，共46分）19.（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。⑷Z2Y2的电子式为___________；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为________ _____。⑸ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为__________________________：20．（5分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．a，b，c，d括号内数据表示坐标．（1）a点正反应速率 _______ （填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是（ ）最小的是（ ） A．0～1min B．1～3min C．3～8minD．8～11min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线III对应的实验条件改变是 21.（13分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸 （1）探究同主族元素性质的递变规律【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）A. 非常合理B. 部分合理C. 完全不合理【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。（2）探究影响化学反应速率的因素座 号实验步骤实验现象实验依据和结论3mL1mol/L 3mL3mol/L盐酸 盐酸（金属质量相同，盐酸均过量）均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是________ __。（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。装置图 电极反应式________________________________________________________ 22（14分）.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有、、、等4溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和山东省郯城一中高一下学期期中考试化学试题
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