本试卷分第I卷和第II卷两部分,全卷满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1,He 4,C 12,N 14,O 16,S 32, Cl 35.5,Na 23
第I卷(选择题)
1.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
A.胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质不能
B.胶体能产生丁达尔现象
C.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
2.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示 ( )。
A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者都可以
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )。
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3] B.灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
C.含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹 D.用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
4.下列物质中所含分子物质的量最多的是( )。
A.56gN2 B.1.5molO2 C.标准状况下22.4LCl2 D.3.01×1023个硫酸分子
5.下列关于物质的用途,不正确的是( )。
A.小苏打可用于治疗胃酸过多 B.Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉
C.镁铝合金可用作制造飞机的材料 D.高纯硅用来制造光导纤维
6.下列表格中各项都正确的一组是 ( )。
碱
盐
电解质
非电解质
A
烧碱
小苏打
BaSO4
干冰
B
纯碱
CaCO3
NH3?H2O
Fe
C
明矾
食盐
石墨
醋酸
D
KOH
CuSO4
Na2SO4
NaClO
7.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。
A.150 mL 3mol/L 的KClO3 B.75 mL 2mol/L 的NH4Cl
C.150 mL 2mol/L 的CaCl2 D.350 mL 3mol/L的NaCl
8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )。
A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
B.与同浓度盐酸反应放出CO2的速度:NaHCO3<Na2CO3
C. 相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
9.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是( )。
A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.2.4 g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
11.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是 ( )。
A.HCl B.K2SO4 C.MgCl2 D.CuCl2
12.下列物质存放方法错误的是 ( )。
A.铝片长期放置在不密封的试剂瓶里 B.漂白粉长期放置在烧杯中
C.新制氯水保存在棕色瓶中 D.金属钠存放于煤油中
13.下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时,选用的试剂正确的是 ( )。
A
B
C
D
试样
KNO3(NaCl)
CO2(CO)
Fe(A1)
SiO2(CaCO3)
除杂试剂
AgNO3溶液
O2
NaOH溶液
硫酸
14.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。若先打开B,在A处通入干燥的氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B在A处通入干燥的氯气时,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )。
A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓NaI溶液
15.下列离子方程式的书写正确的是 ( )。
A.金属铁溶于盐酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
D.MnO2固体和浓盐酸反应制氯气:MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+2H2O
16.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是 ( )。
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
17.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )。
A.溶液中一定不含Cu2+ B.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.剩余固体中可能含有Fe
18.下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是( )。
A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中
(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量)
B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中
(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为沉淀质量)
C.CO2通入一定量NaOH溶液中
(横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中
(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
第II卷(非选择题)
19.在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中。
(1)氧化剂是 ,氧化产物是 ;
(2)此反应若转移了0.3mol的电子,则生成氯气 L(标准状况下)
20.海藻中提取碘的流程如图:
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称: ;写出过程②中有关反应的离子方程式 。
(2)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是图中 。(注:图中试管中深色区为紫红色溶液)
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出下图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)
① ;
② 。
21.利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。
(1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中,加入100 mL H2O,用排水法收集气体,过氧化钠与水反应的化学方程式是 。
(2)已知:酚酞在c(OH-) 为1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色;H2O2具有氧化性和漂白性,在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中,滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去。(假设过程中液体体积不变)
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的。
请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。 。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2,其来源可能是
Na2O2+2H2O= 2NaOH+H2O2。
试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2,简述实验原理 。
22.(1)矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容,则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量 ≥ 。
(2)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液,测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子(不考虑其它离子)。 已知部分离子的物质的量浓度为:
c(H+)=0.02 mol/L c(Mg2+)=0.01 mol/L c(Fe3+)= 0.02 mol/L c(Cl-)= 0.52 mol/L
①溶液中Al3+物质的量浓度为
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 (精确至0.01 g)。
答 案
1~5 CABAD 6~10 ADBAB 11~15 CBCBD 16~18 CAD
19.(1)K2Cr2O7 ,Cl2 ;(2)3.36L
20.(1)萃取分液 Cl2+ 2I- = 2Cl-+ I2
(2)D
(3)①温度计下端的水银球不能插入溶液中,应放在支管口;
②冷凝管中水流方向相反了
21. (1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)① 不正确,计算得到c(OH-)=1mol/L,在红色范围内 ;
② 溶液中加入MnO2,用带火星的木条检验产生的气体是氧气。
22.(1)5×10-5 mol (2)① 0.14mol/L ②3.57g
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