一、选择题（每小题只有1个正确选项，1--11每小题2分，12—20每小题3分，共49分）
1．日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131( I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是 ( )
A． I是一种新元素 B. I的摩尔质量为131g
C. I核内有78个中子 D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．HClO的结构式 H—O—Cl B．HF的电子式：
C．CH4分子的球棍模型： D．Cl—离子的结构示意图：
3．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
4．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）
A．6和8 B．11和16 C．12和9 D．16和8
5．下列电子式中正确的是 （ ）
6．下列判断错误的是 （ ）
A．酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4 B．热稳定性：NH3 ＞PH3＞AsH3
C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 D．熔点：SiO2 ＞ CCl4 ＞ NaCl
7．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A．碘升华 B．HI气体受热分解 C．食盐熔化 D．蔗糖溶于水
8．下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是 （ ）
A．Na2O2和Na2O B．CCl4和CF4 C．NaCl和HCl D．CO2和SiO2
9．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 （ ）
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
10．下列叙述中，正确的是（ ）ks5u
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
11．氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是 （ ）
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
12．0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （ ）
A．第三周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅢA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
13．下列说法正确的是 （ ）
A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体
D．金刚石、石墨、富勒烯互为同位素
14.甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（ ）
A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C．乙是地壳中含量最多的元素 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
15．短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为 （ ）
A . 1 B. 2 C. 3 D.11
16．下列说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
17． 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X、Z元素可组成X2Z型离子化合物，且X、Z的简单离子具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）
A．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
B．同周期元素中X的金属性最强
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
18.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、—2—2
A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L
19．A、B、C分别为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )
A．原子序数：A> C > B B．原子半径：A > B > C
C．离子半径：A2->C-> B2+ D．原子核外最外层电子数：A > C > B
20．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体。下列说法中，正确的是 （ ）
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
二、填空题 (共51分)
21．（9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题：
⑴短周期中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；非金属元素共 种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。
⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，简单的离子半径最小的是 ，非金属性最强的元素是 ；
（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于第 周期第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
22．（4分）下列各组物质：
①O2和O3 ②H2和D2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）
⑤CH3CH2CH2CH2CH2CH3 和 ⑥ 和
⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
（1）互为同素异形体的是_____________； （2）互为同位素的是_______________。
（3）互为同分异构体的是_____________； （4）同一种物质的是_______________。
23．（8分）现有①CaF2 ②金刚石 ③ 冰 ④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦ 二氧化硅
七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体中既含离子键又含共价键的是_ ； （2）晶体熔化时需要破坏共价键的是__ __ _； （3）熔点最低的是__ _ __；（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；
24．（14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。
①
②③④
⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 （填字母代号）
A．甲B．乙 C．丙 D．丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R” 元素的位置（在答题卷图上完成）。
⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
A．HF B．H+ C．NaH D．H2O2
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是 ；
若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是 。
25．（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。 请回答下列问题：
（1）B、F的元素名称B F ，E元素的周期表位置 ，甲的电子式为 , 乙的结构式 。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。
（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式 。
(5)E、F的非金属性 强（填元素符号）；原因是 ；
并用一条化学方程式验证
12345678910
CACCDDBBDC
11121314151617181920
BACBBDACCD
瑞安中学2014学年第二学期高一3月份适应性考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（1—11每题2分，12—20每题3分共49分）
二、填空题（共51分）
21．（每空1分，共9分）
（1）Na Cl 10 (2) Cl Al3+ Cl (3) 4 Ⅷ 17
22.（每空1分，共4分）
（1）①④ （2）③ （3）⑤⑦ （4）⑥ks5u
23.（每空2分，共8分）
（1）⑤ （2）②⑦ （3）④ （4）①②⑦ks5u
24.（每空2分，共14分）
（1）乙 （2）（3）略 （4）C
(5) NH4HCO3 NH4+ + HCO3- +2OH- ==NH3↑+CO32- +H2O (条件：加热) B
25．（共16分）
（1）氮、氯 第三周期ⅥA族 水的电子式HOH H－O－O－H （每空1分）
（2）2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- +3H2↑（2分） (3) H2O2 + H2S == 2H2O + S↓（2分）
(4) H+ +HSO3- ==H2O + SO2↑（2分） (5) Cl（1分） 氯、硫原子核外电子层数相同，氯原子核电荷数（最外层电子数）多，原子半径小，元素得电子能力强，即非金属性强。（2分） Cl2 + H2S == 2HCl + S （2分）ks5u
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