说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

相对原子质量为：H：1  O：16   C：12   Na：23   S：32

第一卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合或最符合题意）

1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（    ）。

A．蒸馏　　　B．过滤　　　C．分液　　　D．洗气

 

2．下列实验操作中错误的是（    ）。 

A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

 

3．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（    ）。

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

 

4．下列说法正确的是（    ）。

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

C．1 mol氧的质量为16 g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）。

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

6．在物质分类中，前者包括后者的是（    ）。

A．氧化物、化合物             B．化合物、电解质

C．溶液、 胶体               D．溶液、 分散系

 

7．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（    ）。

A．分散质直径大小　　　B．是否有丁达尔现象

C．是否稳定　　　　　　D．分散质粒子是否带电

 

8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（    ）。

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）。

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应  OH-＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

10．下列变化需要加入还原剂才能实现的（    ）。

A．MnO4-Mn2＋　　　　　　　B．HClCl2

C．FeFe3＋　　　　　　　　  D．KClO3O2

11．下列说法中正确的是（    ）。

A．纯净物一定由分子构成            B．同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定由两种以上元素组成    D．含有氧元素的化合物都是氧化物

 

12．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（    ）。

A．化合反应  B．分解反应  C．置换反应  D．复分解反应

 

13．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（     ）。

A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

 

14．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（     ）。

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

 

15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（     ）。

A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

 

16．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ）。

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

第二卷 非选择题（共52分）

二．填空题（本题包括2小题，每空2分，共28分）

17．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化剂是            ，还原剂是        ，氧化产物是         ，还原产物是           。

18．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物   质

需加入的试剂

有关离子方程式

HNO3(H2SO4)

Cu(Fe)

ZnSO4(CuSO4)

NaCl(Na2CO3)

三．实验题（每空1分，共14分）

19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液  B．升华  C．结晶  D．分液   E．蒸馏   F．层 析   G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

20．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子       、       、        。 乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量       (选填：活性炭或铁粉），可以发生       反应，离子方程式是                                  ，并且能够回收其中的金属      （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

                                               ；

                                               。

经过滤后的废水主要含            ，可用来浇灌农田。

四．计算题（共10分）

21．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/?3。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

⑵配制100 mL3.00 mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL  ？(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：               。

①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

答案

1．D   2．D   3．C   4．D  5．B   6．B   7．A   8．C   9．D   10．A   11．B   12．D   13．D   14．D   15．D   16．B

17．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和N2 。

18．

Ba(NO3)2

Ba2++SO42－BaSO4↓

HCl

Fe+2H+Fe2++H2↑

Zn

Zn+Cu2+Zn2++Cu

HCl

2H++CO32－CO2↑+H2O

19．（1）G   （2）C   （3）D   （4）E

20．（1）OH-；C1-；K+；铁粉；置换；Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag；

（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓ 、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓； KNO3  

21．(1)c＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0 mol/L

(2)设需浓盐酸X mL

100 mL×3.00 mol/L＝ 12.0 mol/L·X

X＝25 mL

(3)  ①③⑥⑤④⑦⑧② 

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