化 学 （本卷可能用到的相对原子质量：Mg-24，Al-27）
（满分：100分 时量：60分钟）
一、选择题（共45分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）
1、2008年奥运会将在北京举行，届时可能会用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（ ）。
A、氮气 B、氦气 C、氢气 D、二氧化碳
2、“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（ ）。
A、二氧化碳和氮气
B、二氧化碳和二氧化氮
C、二氧化碳和氧气
D、二氧化碳、氮气和氧气
3、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料――丙烷（C3H8），而悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法不正确的是（ ）。
A、奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B、符合通式CnH2n＋2的物质均属于烷烃
C、丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为原电池的正极
D、丙烷的沸点比正丁烷低
4、2008年北京奥运标志性场馆之一―国家游泳中心（水立方）已建成，其独特的膜水泡结构令人耳目一新。该膜材料为ETFE塑料，是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生加成聚合反应得到的高分子材料，具有环保节能、自洁能力强等特点。下列有关说法不正确的是（ ）。
A、“ETFE”分子中可能存在“―CH2―CH2―CF2―CF2―”的连接方法
B、CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质发生取代反应制得
C、“ETFE” 膜材料是一种高分子材料
D、四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
5、2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest ）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是（ ）。
A、这类巢式硼烷的通式是BnHn+4
B、2B5H9+12O2 5B2O3+9H2O，1 mol B5H9完全燃烧转移25 mol电子
C、8个硼原子的巢式硼烷化学式应为B8H11
D、硼烷与水反应是非氧化还原反应
6、2007年十月下旬，我国在西昌发射的“嫦娥一号”其推动能源为液氢和液氧。“嫦娥一号”卫星在发射前，要用较长时间加液氢和液氧，其操作具有相当大的危险性，液氢容易挥发，与空气混合遇到一定的能量（如一粒米落地产生的能量）就会发生剧烈爆炸。已知氢气在空气中的爆炸极限（气体的体积比）为4.1%～75%。发生爆炸最剧烈的空气中氢气的体积分数是（ ）。
A、33.3% B、42.0% C、29.6% D、21%
7、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）。
A、n+8 B、n+18 C、n+32 D、n+20
8、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ）。
A、淀粉类物质 B、水 C、脂肪类物质 D、蛋白质
9、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）。
A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的平均相对分子质量不再改变
C、H2、I2、HI的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变
10、2005年有科学家在Science上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al13和 Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13― 和 Al142+
等。Al13、Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是（ ）。
A、 Al13与卤素原子性质相似,能形成稳定的Al13-
B、 Al14与HI反应的化学方程式为：Al14+2HI==Al14I2+H2
C、 Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
D、 Al14与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的Al142+
11、为迎接北京2008年奥运会，从2007年起，经研制并生产的氢燃料电池公交汽车已驶入北京街头。有关氢燃料电池的说法正确的是（ ）。
A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B、发展氢燃料电池汽车的优点之一是氢气存储方便，不存在任何安全问题
C、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
12、反应E＋F→G在温度T1下进行，反应M＋N→K在温度T2下进行，已知T1＞T2；且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（ ）。
A、前者大 B、后者大 C、一样大 D、无法判断
13、下列说法正确的是（ ）。
A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
C．所有的原子中都有质子和中子
D．若发现了115号元素，则该元素位于第七周期ⅤA族
14、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和限度”一节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）。
A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
C、改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度
D、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
15、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌―锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是（ ）。
A、电池工作时，锌失去电子
B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过O.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
二、非选择题（共55分）
16、（15分）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层电子数是K层的三倍
X
最高化合价为＋7价
Y
短周期主族元素原子中半径最大
Z
地壳中含量最多的金属元素
（1）下列酸中不能溶解Z单质的是__________。
A、冷浓硝酸 B、热浓硫酸 C、浓盐酸 D、稀硝酸
（2）可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
A、二氧化碳 B、水 C、沙土 D、干粉（主要成分为NaHCO3）
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。
A、在溶液中T的单质能置换出X的单质；
B、X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
（4）四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是______________。
17、（15分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（2）某有机化合物结构式为，其中S―N中，你认为共用电子对偏向谁？_______（写原子名称）。
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
（4）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
18、（15分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
A、单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水
B、单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸
C、单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸
D、正反应的速率与逆反应的速率相等
E、混合物中各物质的浓度不再变化
19、（10分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。现有高一研究性学习小组的某同学，为测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案〗
将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V 应不少于 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数
将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
城步一中2008年上学期高一重点班五月月考
化 学 答 题 卡
一、选择题（共45分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
二、非选择题（共55分）
16、（15分）
（1） （2） （3） 、
（4） 。
17、（15分）
（1） 、 。
（2） （3） （4） 。
18、（15分）
（1） 。
（2） 。
（3） （4） （5） 。
19、（10分）
〖实验方案〗
实验中发生反应的化学方程式是
〖实验步骤〗
（1） （2） 。
化 学 答 题 卡（答案）
一、选择题（共45分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）
1.B 2.A 3.C 4.B 5.A 6.C 7.D 8.B 9.D
10.C 11.D 12.D 13.D 14.B 15.C
二、非选择题（共55分）
16、（15分）
（1） A （2） C （3） Cl 、 B
（4） 两性 。
17、（15分）
（1） 原子半径越大，x值越小 、 周期性 。
（2） 硫 （3） 共价键 （4） 第六周期IA族 。
18、（15分）
（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 。
（2）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙醇，除去乙酸 。
（3）受热不均而倒吸（4） 分液 （5） B、D、E 。
19、（10分）
〖实验方案〗
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
〖实验步骤〗
（1） 100 mL （2）偏高。
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