2013～2014学年第一学期期中考试
高一化学试题 2014-11
（考试时间：100分钟 总分：120分）
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为，第Ⅱ卷为非。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 g-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是
A．烧杯 B．烧瓶 C．蒸发皿 D．量筒
2.下列叙述正确的是
A．1 ol H2O的质量为18g/ol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L
3．分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是
A．H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物 B．食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物
C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂
4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④
5.对的叙述正确的是
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．电解所得到的物质
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是
A．Fe3+、K+、Cl—、NO3— B．Ba2+、Cl—、NH4+、HCO3—
C．Ag+、Na+、NO3—、Cl— D．Al3+、SO42—、Cl—、Na+
7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与无关的是
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁制菜刀生锈
D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3]
8．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2 + 2C + 2Cl2 ==== TiCl4 + 2CO，②TiCl4 + 2g ==== 2gCl2 + Ti；
下列叙述正确的是
A．反应①是复分解反应 B．反应②是置换反应
C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是氧化剂
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，48g的O3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O
B．锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag
C．往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH—= Al (OH)3↓
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42—+ H+ + OH—= BaSO4↓+ H2O
12.离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是
13.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可直接用大量的浓NaOH溶液冲洗，再涂上小苏打
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该原子的摩尔质量是aNA
B． Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有 个该原子
D．由已知信息可得：
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三．本题包括2小题，共20分。
15.（10分）用18ol/L 浓硫酸配制100 l 3.0ol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：
① 计算所用浓硫酸的体积 ②稀释 ③量取一定体积的浓硫酸 ④定容、摇匀
⑤转移、洗涤
回答下列问题
(1)上述步骤的正确顺序是 ___________▲__ ；
(2)本实验用到的玻璃仪器有__________▲_ ；
（3）本实验所需浓硫酸的体积是______▲_ l，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___
_▲______。(用序号表示)
（从下列中选用 A. 10l B. 25l C. 50l D. 100l）
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？
会（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） ▲_ ；
若没有进行操作步骤⑤，会 ▲_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？ ▲_ 。
四．本题包括3小题，共30分。
16.（10分）Ⅰ.已知：①实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干）等。②食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂（主要成分是二氧化硅）等。
⑴浓硫酸所属的物质类型是 ▲_ 。（填序号）
①非金属氧化物 ②化合物 ③酸 ④混合物
⑵碱石灰为什么可以用作干燥剂？ ▲_ 。（答2点理由）
⑶用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是 ▲_ 。（填序号）
①请勿食用 ②可以食用 ③生产日期 ④含生石灰
⑤如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生
Ⅱ.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用：
①Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ▲_ ；
②NaOH + HCl == NaCl + H2O ▲_ ；
③2HCl ==== H2↑+ Cl2↑ ▲_ ；
④nO2+4HCl===nCl2+Cl2↑+2H2O ▲_ 。
17.(10分)用离子方程式表示下列反应
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） ▲_ ；
（2）实验室用石灰石和浓盐酸制CO2 ▲_ ；
(3)用过量的澄清石灰水检验CO2 ▲_ ；
（4）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:
▲_ ；
继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为 ▲_ 。
18.（10分）(1)标准状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③17.6g CO2，
下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：
A．物质的量 ▲_ B．气体体积 ▲_
C．质量 ▲_ D．电子数 ▲_
E．密度 ▲_ F．原子数 ▲_
(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___；若有0.5ol的KClO3参加反应,则转移电子总数为________▲______。
五．本题包括1小题，共12分。
19．（12分）铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。
②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 ▲_ 。
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ▲_ 。
（4））实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 ▲_ ；
该反应的离子方程式是 ▲_ ；
证明胶体已经制成的方法是 ▲_ 。
2013～2014学年第一学期
高一化学期中参考答案
1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC
15.⑴①③②⑤④ (2分)
⑵量筒、烧杯、100l容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分，少1个扣1分，无负分）
⑶16.7 （2分） B （1分）
⑷偏高 （1分） 偏低 （1分）
⑸重新配制 （1分）
16.Ⅰ⑴③④ (2分)
⑵NaOH、CaO吸水性强； CaO与水反应可生成Ca（OH）2 （2分）
⑶①③④⑤（2分）
Ⅱ① 氧化性（酸性）②酸性 ③氧化性和还原性 ④酸性和还原性（每空1分，共4分）
17. ⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ; H++OH-=H2O （每空2分，共10分）
18.（1）②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，①③②
（每空1分，共6分）
（2）5：1 （2分） ；2.5NA或1.505×1024 (2分)
19（1）还原 ，氧化。还原，氧化。（每空1分，共4分）
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（1分） （3）2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)
（4）向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热。（2分） Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2分) 丁达尔效应（1分）
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