高中一年级上学期化学期中试题(含答案)

编辑: 逍遥路 关键词: 高一学习指导 来源: 高中学习网


化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。精品小编准备了高中一年级上学期化学期中试题,具体请看以下内容。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27

S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第I卷(共54分)

一、选择题(本题包括12小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共24分)

1.容量瓶上需标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项中的 ( )

A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥

2.下列说法中正确的是 ( )

A.纯净物一定由分子 构成

B.由同种分子构成的物质一定是纯净物

C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的

D.含有氧元素的化合物就是氧化物

3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )

A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- D.H2CO3===2H++CO32-

4.下列图示不正确的是 ( )

5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( )

A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L盐酸溶液

6.下列有关实验操作正确的是 ( )

A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.分液时,打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯

7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )

A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应

C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应

8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )

A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精

9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )

A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热

10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )

A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液

B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸

C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸

D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较,下列有关叙述中正确的是 ( )

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4

③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤

12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )

A.清晨在密林中看到一缕缕的光束

B.向 豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐

C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积 在镀件上

二、选择题(本题包括10小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)

13.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ( )

①CO2-3+2H+===CO2+H2O

②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O

③Ag++Cl-===AgCl

④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤

14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出 来的离子)的无色混合溶液,且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是 ( )

A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

15.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是 ( )

A.石灰水和稀盐酸混合

B.小苏打溶液和柠檬水混合

C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

D.氯化钠溶液和蔗糖水混合

16.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、F e(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是 ( )

A.Fe(OH)3胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7米之间x k b 1 . c o m

B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性

D.三种分散系中分散质均属于电解质

17.若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )

A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

B.标准状况下,5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

C.常温常压下,22gCO2含有的原子数为1.5NA

D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

18.在两 个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体 ,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( )

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的 物质的量小

C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-x k b 1

D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+

20.在标准状况下,称量一个充满氯气的容器质量为74.6g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的容积为 ( )

A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

21.某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体,分解方程式为:2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为 ( )

A.7d B.4d C.2.5d D.2d

22.将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到11.2L H2 (标准状况),该混合物的组成可能是 ( )

A.钠和铁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁

第II卷(共46分)

三、填空题(本题包括5小题,共46分)

23.(4分)今有11种物质:①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥金刚石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;盐酸。其中:

(1)能导电的是(填序号,下同)____________________________;

(2)属于电解质的是___________________________________;

(3)属于非电解质的是_______________________________;

(4)既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。

24.(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题:

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中,电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

25.(8分)有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验:

①取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充 分搅拌静置后,底部白色沉淀,上层为无色溶液;

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

(1)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有 ,(填化学式,下同)一定不含有 ,可能含有 。

(2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为:

____________________________________________________________________。

26.(12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液,请回答下列问题:

(1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制,需用胆矾的质量为________g。

(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤:①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面距刻度线1~2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向烧杯中加入少量的蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线, 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。

(3)上述操作中,①、③都用到玻璃棒,其作用分别为________、________。

(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶 液物质的量浓度偏低的是_ _______(填序号,下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。

①在烧杯 中搅拌溶液时,有少量液体溅出

②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

⑤定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

27.(12分)按要求书写下列反应的离子方程式:

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,请写出此反应的离子方程式:

(2)锌粒投入稀H2SO4中,溶液里氢离子的量减少,锌离子的量增加, 离子的量没有变化,反应的离子方程式是 。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: 。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,然后将反应后的溶液分成二等份,分别加入与所得溶液溶质,等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请 分别写出发生反应的离子方程式:

① 。

上学期高 一 年级化学学科期中考试试题答案

一、选择题(每小题2分,共24分)

123456789101112

ABBDCCDABBDC

二、选择题(每小题3分,共30分)

13141516171819202122

D DACCBCCBB

三、填空题

23.(4分,每空1分)

(1)①②⑦⑨ (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦

24.(10分,每空2分)

(1)36 g/mol

(2)0.4NA

(3)①28 g/mol ②2.8NA ③4.48

25.(8分,每空2分)

(1)CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3

(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

26.(12分,每空2分)

(1)62.5

(2)①③④②⑤

(3)搅拌(或加速溶解、搅拌,加速 溶解) 引流

(4)①②⑤⑥ ③

27.(12分,每空2分)

(1)CO2+Ca2++2OH?=CaCO3+H2O

(2)SO42- Zn+2H+=Zn2++H2。

(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 +2H2O

(4)①HCO3-+H+=CO2+2H2O

②HCO3-+Ca2++OH=CaCO3+H2O

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