广东实验中学2013—2014学年（上）高一级模块一考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 N 14 第一部分 选择题（共分）选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是(　 　)A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．硫单质和二硫化碳2． 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（　 　）A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维3． NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NAC．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA 4． 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( ) 5．下列有关物质的保存方法，正确的是（ ）A．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在CCl4中C．漂白粉存放在敞口容器中 D．氢氟酸保存在带胶塞的玻璃瓶中6．在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 +2 K2S + 3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A．1：2 B． 2：1 C ． 1：1 D． 3：27．根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-8．下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是（ ）A．铁与盐酸 B．铁与氯气 C．铁与氯化铁溶液 D．四氧化三铁与盐酸9．在用容量瓶稀释浓硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有（ ）A．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D．定容时，俯视视刻度线10．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为（ ）A．1:2 B．2:1 C． 1:1 D． 2:3二、双项选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题有两个选项符合题意）只选一个且正确得分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11． 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，而不用其他试剂就可以鉴别的是（ ）A．NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 B．稀硫酸 和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液 D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液12．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B．Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．Al3+、K+、Cl－、NO3－ D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－13．下列除杂质的操作中正确的是 ( ) A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2 氧化成FeCl3第二部分 非选择题（共分）14．（共16分）写出下列反应的离子方程式，没有离子方程式的请写出化学方程式。（1）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应（2）铝与氢氧化钠溶液的反应（3）（4）将氯气通入到氢氧化钠溶液中（5）在氯化铁溶液中加入铁粉（6）铁与高温水蒸气反应（7）氢氧化亚铁在空气中被氧化（8）过氧化钠与二氧化碳的反应15． (分) 现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 （）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（）⑨在水中的电离方程式为 ，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为 。（）②与⑧发生反应的化学方程式为：□Al + □HNO3 = □Al(NO3)3 +□NO↑ + □H2O（未配平），请配平上述方程式（在□里填入相应的系数）；还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。16． (10分)下图是一个制取氯气的装置（已知Cl2在饱和食盐水中的溶解性非常小）． （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：? （2）装置B的作用是 ；装置C的作用是 。（3）若将生成的氯气通入紫色石蕊试液中，溶液的颜色会出现由紫色变为红色，再变为无色，其原因是? 。（4）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是①盐酸挥发 ② 。17．(分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。猜想2：_______________。猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列________试剂(填编号)。A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液C．盐酸 D．澄清石灰水（2）B中溶液的作用是：_______________________________________________。（3）D中澄清石灰水的作用是：__________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论]（4）由上述现象该小组同学得出的结论为：________________________________________________________________________。．（）用等体积的0.15 mol?Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4 、Fe2(SO4)3 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。（）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，，白色沉淀产生，沉淀的为 ，沉淀的 。（）用热空气吹出Br2Br2，其反应的化学方程式为 。另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别为NaBrO3 和NaBr，请写出该反应的离子方程式 。19． (分)Na2CO3、NaHCO3混合粉末60.1g加热到质量不再减少为止，12345678910111213CBDDABBBAAABACAC非选择题14. （每小题2分） （1）HCO3－ + OH－ == CO32－ + H2O2Al + 2OH－ + 2H2O == 2AlO2－ + 3H2↑Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ （4）Cl2 + 2OH－ == lO－ + l－H2O （5）2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ (6)3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 （）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（8）2?Na2O2?+?2?CO2?=?2?Na2CO3?+?O215. (11分)（1）2HNO3+ Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2 H2O （）Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3 SO42- 1.2mol/L（2分） （）Al + 4HNO3 =Al(NO3)3 +NO↑ + 2H2O ； 1：1；0.6mol16． (10分) （1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）（2）吸收氯气中的氯化氢气体； 吸收氯气中的水蒸气（3）氯气与水反应生成的盐酸等使石蕊试液变红，生成的HClO具有漂白性使石蕊褪色（4）随着反应进行，盐酸浓度逐渐变小，而当盐酸浓度低到一定程度时反应将不再进行17. (9分) [提出猜想]气体为SO2　（1分）　[实验探究](1)B　（2分）　(2)除去SO2　气体（分）(3)检验该气体中是否含有CO2　（分）(4)气体为CO2和SO2的混合气体　（2分）CO219. (5分) △高温广东省实验中学2013-2014学年高一上学期期末模块考试化学试卷
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