2013年秋学期期中考试高一化学试卷一、选择题(本题包括小题，每小题分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．关于药品的取用，下列说法不正确的是(　　)①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费　②实验中剩余的药品应该扔掉　③实验中剩余的药品要倒入废液缸中　④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A．① B．② C．②③ D．全部2．下列各项实验操作中，正确的是(　　)A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是(　　)A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是(　　)A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4．下列叙述正确的是(　　)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等．下列叙述正确的是(　　)A．将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol?L－1的NaOH溶液B．将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液，浓度为1 mol?L－1C．将1 L 10 mol?L－1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol?L－1D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol?L－1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)①②③④⑤甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③．在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是(　　)A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是(　　)A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉．下列说法正确的是(　　)A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．Mg2＋、Na＋、SO B．K＋、H＋、HCOC．Cu2＋、NO、SO D．Ba2＋、NO、CO．在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中，加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是(　　)A．Na＋ B．CO C．OH－ D．Cl－．下列说法不正确的是(　　)A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．非金属元素在化合物中可能呈现正价态D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)A．X被氧化了B．X是氧化剂C．Y发生了氧化反应D．Y在反应中表现出还原性．制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中(　　)①氢元素被氧化，碳元素被还原　②HCN既是氧化剂又是还原剂　③CaCN2是氧化产物，H2是还原产物　④CO为氧化产物，H2为还原产物A．①② B．③④ C．①④ D．②③1．在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是(　　)A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑D．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O．已知：①N2＋3H22NH3　②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是(　　)A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是(　　)A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍．在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为(　　)A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3．用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO32KCl＋3O2↑；(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(Na2O2中O为－1价)；(3)2HgO2Hg＋O2↑；(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1第Ⅱ卷(非选择题　共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)．(8分)按如图所示操作，充分反应后：(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________；反应的化学方程式为______________________(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为________________。．(10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图，已知沉淀2为蓝色。(1)沉淀的化学式：沉淀1________；沉淀3：________；(2)写出混合液＋A的离子方程式_______________________溶液＋B的离子方程式__________________________．(8分)有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入到过量F中，有气体放出。(1)写化学式，B是________，C是________。(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为___________________________________________________________28．(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：(　　)两种物质都不是电解质(　　)两种物质都是钠的化合物(　　)两种物质都是氧化物(　　)两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。①物质M的化学式为__________。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是__________________________。2．(11分)某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：2、H2O4、r(OH)3、H2O、H22。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H22?→2。(1)该反应中的还原剂是__________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是__________?→____________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。．(7分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①分别测定了0.1 mol?L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol?L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol?L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol?L－1。②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象。(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①HCl：____________________________、②NaHSO4：___________________________________、③NaHCO3：___________________________。(2)写出②中反应的离子方程式：_____________________。(3)写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：____________________。我的高考我甘肃省肃南县一中2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）无答案
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