下学期期末考试试卷化学学科试卷(高一）H－1　C－12 N－14 O－16? Na－23? －2－Cl－35.5 第I卷（共60分）选择题。（每小题2分，共60分）1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是A．自然界硅元素的贮量丰富 B．硅可C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D．硅可由二氧化硅还原制得3．下列化学用语正确的是 ．：C．D． 4．下列物质不互为同分异构体的是 A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖 ．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素下列物质中，既含有离子键，又含有键的是A．NaOH B．Na2O C．MgCl2 D．H2O26．用铁片与稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．铁片改为铁粉 B．稀硫酸改为98% 浓硫酸 C．对该反应体系加热 D．铁片改为锌片7．下列 A．还原性：Na＞Mg＞Al＞Fe B．碱性：Al（OH）3 ＞Mg（OH）2 C． D．关于图所示装置的叙述，正确的是A．氢离子在铜片表面被还原　 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片　D．铜是负极，铜片上有气泡产生2SO3达到平衡的标志是 A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化 B.O2和SO3的化学反应速率相等 C.SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 D.单位时间生成2n mol SO2，同时生成n mol O2 14．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水15．下列离子方程式的书写正确的是 A． B．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O D．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓16．称取两份铝粉,第一份加足量的氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为 A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:117．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．50 mL 1 mol/L的NaCl B．100 mL 3 mol/L的NH4Cl C．75 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 18．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列制取硝酸铜方案符合绿色、经济要求的是 A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 19．下列各组离子能大量共存的是?L-1 ?s-1 B．?s-1 C．V（H2O）=0.015mol L-1 ?s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1 ?s-123．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.苯 B.乙烯 C.甲烷 D.乙烷24．下列说法中正确的是 A．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢 B．苯分子中含有三个C－C键和三个C＝C键 C．乙烯与氯气加成反应的产物是Cl—CH2—CH2—Cl D．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素25．质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是 A．盐酸 B．氢氧化镁 C．硝酸 D．乙醇26.实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +2H2O+Cl2↑下列说法错误的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质27. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 A.Z一定是活泼的金属 B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D.1 molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移28. X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X29．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A．一定有Fe2+，一定没有Mg2+、Fe3+ B．一定有Fe3+，一定没有Mg2+、Fe2+ C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L第II卷（共40分）二、非选择题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩31．（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是 （填元素符号）。（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。（3）最高价氧化物属于两性氧化物的元素是 （填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 （4）比较元素的气态氢化物的稳定性：② ③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：② ⑥。（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为 （6）④元素与⑧元素形成的化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。32．（6分）某有机物的相对分子质量为46，1mol该有机物完全燃烧，生成44.8LCO2（在标准状况下）和54gH2O。则该有机物的分子式是 ，该有机物能与金属Na反应，该有机物的官能团为 （填名称），结构简式为 。33．（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的化学式： B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。34．（12分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）使用装置II的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。下学期期末考试参考答案 化学学科(高一） Ar 、 K HClO4 、 KOH Al 、Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O NaCl 、 黄色 C2H6O 、羟基、 CH3CH2OH 或C2H5OHHCl 、Fe3O4 、 FeCl3 催化剂 、 氧化剂 KClO3 、 H2O2 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +2H2O+Cl2↑ 34.(1) A 、、 (2) I中品红溶液褪色 (3) 吸收SO2，防止其对乙烯产生影响 (4) 验证SO2是否除干净 (5) III中品红溶液不褪色 ，IV中酸性KMnO4溶液褪色 I II III IV稀硫酸金属导线锌铜云南省玉溪第二中学高一下学期期末考试化学试题
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