濉溪县～学年度第二学期期末考试高一化 学 试 卷题号一二三总 分得分可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 C：12 Na:23 Cl:35.5一、选择题（本题有14小题，每小题3分共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A、纤维素、油脂 B、蛋白质、烃类 C、淀粉、油脂 D、蛋白质、硬化油2.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是A、用食醋除去暖瓶内的水垢 B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本3．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．’ B． C．’ D．4.下列装置或操作能达到实验目的的是A B C DA．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏5．关于煤、石油、天然气的说法不正确的是A．石油分馏得到的汽油是一种纯净物B．煤的干馏属于化学变化，石油的分馏属于物理变化C．天然气是一种比较清洁的能源D．煤先干馏后分馏可得到苯、甲苯等物质6．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g） 放热反应，在其他条件不变时，下列说法正确的是A、达到平衡后，减少A2的量，平衡正向移动B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，升高温度平衡正向移动D、达到平衡后，减小压强平衡正向移动7．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的是① I2的浓度不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内压强不再变化； ④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2； A、①② B、①②③ C、②③④ D、①②③④8．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是A、SO2为0.4mol/L B、SO2为0.25mol/LC、O2为0.2mol/L D、O2为0mol/L 9.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能XYZ1短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是A．X，Y，Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应12. 某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是 A．能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反与的核外电子数相等 B．L与T形成的化合物具有两性 C．氢化物的稳定性为 D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QX>Z>W B．原子半径：X>Y>Z>W C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W D．金属性：X请将选择题的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案二．填空题（本题包括6小题，共49分）15. (6分)下列四种物质中，①Ar ② ③NaOH ④，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。16．（6分）下列物质中：（1）互为同分异构体的有 ；（2）互为同素异形体的有 ；（3）互为同位素的有 。(填序号)①液氯 ② ③C60 ④氯气 ⑤⑥Cl ⑦Cl ⑧金刚石 17．（7分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题： (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 。 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池 。若能，请写出电极反应式，负极 。(若不能，此空不填)(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。)18．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价 （1）元素T为 元素（填元素名称）。元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。 （2）元素Y气态氢化物的电子式 。 （3）元素Z的原子结构示意图为 。（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），能证明这一事实的依据是 。（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （填酸的化学式），理由是 。19．（12分）随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来。（1）写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：________________________________。（2）乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物。下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题。①B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题。写出A→B的化学方程式： 。②写出乙醇→A的化学方程式： 。③写出乙醇→ C的化学方程式 。④写出生成E的化学方程式 。（3）上述物质A、B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，其中能和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀的有 。（写名称）20.（分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）该反应的化学方程式 SO2 + KMnO4 + H2O＝ K2SO4 + MnSO4 + 2SO4 根据上述资料，甲、乙丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：【探究与结论】（）上图C装置的作用是 。（）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象（分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。（1）出烃A的分子式（）已知烃A，写出烃A的结构简式（）结构简式～学年第学期期末考试化学试卷16. （6分，每空2分）②⑤；③⑧；⑥⑦；17（7分）（1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（2分）（2） 能（1分） （负极）（2分） （3）（电极材料、电池的正负、闭合电路）（2分）18．（1分） （1）硫 ；146C （2）（3）Cl （1分）；HClO4的酸性比H2SO4强（答案合理给分）a.net]（）H2CO3 ；碳酸是弱酸，其它酸为强酸（答案合理给分）19．（12分，每空2分）（1）C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑（2） nCH2=CH2，② CH3CH2OH ③④CH3COOH+C2H5OH（3）20. （8分，每空2分）(1 ) 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4(2) 二氧化硫也能使澄清的石灰水变混浊，无法证明煤中含有碳元素。（3）除去多余的二氧化硫 （4）B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液变浑浊三、计算题21．（分） （1） 8 （3分） ； （） 烃A的结构简式 （3）CH2 = CHCH2CH3 （2分） CH2 = C（CH3）2（2分）1E氧化DCCu加热B催化剂A浓硫酸170℃乙醇酒化酶乙醇葡萄糖蔗糖甘蔗—COOHCH2OHCH=CH22—CH2 安徽省淮北市濉溪县高一下学期期末考试化学试卷
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