?上学期高一化学寒假作业试题

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世界由物质组成,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。化学网为大家推荐了上学期高一化学寒假作业试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。

可能用到的相对原子质量:

C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137

Ⅰ卷(58分)

一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)

1.节能减排,保护环境已经深入人心,下列举措与这一主题不吻合的是( )

A.用绿色化学工艺,使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术,防治SO2污染

C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量

2.下列各组物质分类正确的是( )

酸碱盐氧化物

A硫 酸纯 碱硅酸钠铁 红

B氢硫酸烧 碱纯 碱生石灰

C碳 酸石 膏小苏打二氧化硫

D二氧化碳苛性钠食 盐石灰石

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA

C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-数为NA

4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )

编号实验操作

A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,

小心放入装满水的烧杯中。

B制备并检验氢气的可燃性锌粒与稀硫酸反应产生气体,立即点燃。

C用浓硫酸配制稀硫酸把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃

棒不断搅拌。

D一氧化碳还原氧化铜用石灰水检验气体产物,实验结束时先从水槽中

取出导管,再熄灭酒精灯。

5.配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏小的是( )

A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C.定容时俯视观察液面 D.胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外

6.实验室保存下列试剂方法错误的是( )

A.过氧化钠密封保存在广口瓶中 B.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

C.少量的钠保存在煤油中 D.氯水保存在棕色试剂瓶中,并贮放在阴暗处

7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )

A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不受重力作用

8.下列离子在溶液中能大量共存的是( )

A.Na+、CO32-、SO42-、H+ B.K+、AlO2-、H+、Cl-

C.Fe2+、K+、H+、NO3- D.Al3+、H+、NO3-、SO42-

9.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )

A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸

C.通入品红溶液 D.通入CaCl2溶液

10.氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )

A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl

11.检验干燥氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是( )

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

12.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是( )

A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠

13.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A.③④B.②③④C.①③④D.全部

14.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质( )

A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D. 铝粉

15.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,产生的现象是( )

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然澄清

A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④

16.某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )

A.氧化性:ClO-SO2-4

B.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色

C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝

D.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42

C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

18.金可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物):Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O,关于上述反应的有关说法错误的是( )

A.盐酸作氧化剂 B.HNO3被还原

C.王水有很强的氧化性 D.HAuCl4中Au的化合价为+3价

19.将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液250 mL,恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72-全部转化成Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )

A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.2 mol/L D.0.3 mol/L

20.常温下溶液中可发生如下反应:

①16H++10Z-+2XO4- =2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是( )

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

二、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共18分)

21. 有50mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种,将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后,体积变为30mL,则该气体可能为( )

A.CO2为20mL,NH3为30mLB.NH3为40mL,O2为10mL

C.CO2为30mL,O2为20mL D.CO2为40mL,O2为10mL

22.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:

下列说法正确的是( )

A.原溶液中一定只存在AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-四种离子

B.原溶液中是否存在Na+无法判断

C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D.生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3OH-===Al(OH)3

23.下列离子方程式书写正确的是( )

A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体: Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+

B.碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应: CO32-+H+=CO2+H2O

C.Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+ H2O

D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

24.铜镁合金9.2 g 完全溶于浓硝酸中,反应中硝酸被还原只产生10304 mL (标准状况下)NO2 气体。向反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为( )

A.16.51 g B.23.82 g C.24.84 g D.17.02 g

25.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂 (铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应,产物是铁和氧化铝) ,分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;②一份在高温下恰好反应完全,将反应后的混合物与足量的盐酸混合,放出的气体在标准状况下的体积为V2;③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是( )

A.V1=V3 B.V2 V1 =V3 C.V1= V2 D.V1V2

26.Fe和Fe2O3的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,标准状况下放出H21.68L,同时固体全部溶解。向溶液中滴加硫氰化钾溶液后,未见颜色变化。若向溶液中加入3molL-1 NaOH溶液200mL,恰好使铁元素全部沉淀。则该稀硫酸的物质的量浓度为( )

A.2.25 molL-1 B.2 molL-1 C.0.6 molL-1 D.0.3 molL-1

Ⅱ卷(共42分)

三、填空题(共4道题,共42分)

27. (6分)将128 g 铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时,共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L(标准状况下),

(1)写出上述过程中,有关反应的离子方程式__________________、___________________。

(2)完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。

(3)混合气体中NO2的体积为_________L,NO的体积为_________L(均为标准状况下)。

(4)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入O2使其充分反应,若要使溶液恰好充满容器,则理论上需要参加反应的O2的物质的量为_________mol。

28.(8分)某溶液中可能存在下列离子:NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种,某同学为了检验它们的存在,进行了如下实验:

①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤,得沉淀和滤液;

②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀不溶解;

③向①的滤液中加入硝酸银溶液,未见白色沉淀;

④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,无明显现象,继续加入氯水,溶液立即变成血红色。

(1)则原溶液中一定存在的离子是

(2)一定不存在的离子是 ;

(3)可能存在的离子是 ,

为进一步确定该离子是否存在,该同学还应补做的实验是 。

29.(12分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中甲、乙、丙、丁为常见单质,其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物,B是具有磁性的氧化物,D和丁既能和酸反应又能和碱反应,乙在丙中燃烧产生苍白色火焰,H在空气中很容易被氧化成I。它们的转化关系如下:(有些反应的条件和部分产物未注明)

(1)写出下列物质化学式:B ,F

(2)写出反应①的化学方程式:

(3)H在空气中很容易被氧化成I,该过程的实验现象是 ;

(4)将足量的CO2通入E溶液中,离子方程式是 。

(5)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体,该液体具有的性质有 。

A.具有丁达尔现象

B.红褐色液体可用过滤的方法纯化

C.液体中分散质微粒直径小于1nm

D.取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀

30.(16分)(Ⅰ)实验室中盐酸的用途十分广泛,常用来制备气体。

(1)某小组同学欲配制230 mL 0.4mol/L 盐酸,则需取用4 mol/L盐酸 mL,实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、胶头滴管。

(2)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 。

A.容量瓶洗涤后未干燥 B.移液时,有少量溶液溅出

C.定容时,加水不慎超过刻度线,又倒出一些 D.量取溶液时,仰视刻度线

E.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出

(Ⅱ)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同,某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里盛有紫色石蕊试液。

请填写下列空白:

(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式是 。

(2)制取氯酸钾是在装置B中进行的,装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是 。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,原因是氯气中含有杂质,改进方法是 。

(3)实验中装置D的试管中产生的现象是 。

(4)请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置,并注明试剂。

(5)该小组同学认为:SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样。请你分析原因(用离子方程式表示)______________________。

上学期高一化学寒假作业试题参考答案

1-26:DBBDB BCDCC DADCC DCABB DCDDA B

27. (6分,每空1分)

(1)Cu + 4H++2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8H++2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O

(2)600 mL

(3)V(NO2)= 22.4L V(NO)= 22.4L

(4)1 mol

28.(8分,每空2分)(1) SO42-、Fe2+ (2)Cl-、CO32- (3)NH4+

取少量该溶液加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,观察试纸是否变蓝。

29. (12分,每空2分)(1)Fe3O4 FeCl2

(2)

(3)白色沉淀逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀

(4)

(5)AD

30.(16分,Ⅰ部分及Ⅱ部分(1)每空1分,其余每空2分)

Ⅰ(1)25.0 250mL容量瓶 玻璃棒 (2)BC

Ⅱ(1)分液漏斗 (以上每空1分)

以下每空2分:

(2)3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O

在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶

(3)溶液先变红后褪色

(4)

2H2O+SO2+Cl2= 4H+ + SO42- + 2C

小编为大家提供的上学期高一化学寒假作业试题,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。


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