相对原子质量为:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23第一卷 选择题(共54分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意)1、下列实验操作中错误的是 A.在由氢氧化铜分解制氧化铜时,要边加热边用玻璃棒搅拌B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热铅笔的成分是石墨和黏土,按照不同的比例加以混和压制成1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D. 5×1022个4、用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol?/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA5、在物质分类中,前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、 胶体D.溶液、 分散系 A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3(B.Cu2+、K+、SO42-、NO3(C.Na+、 K+、Cl(、 NO3(D.Fe3+、K+、SO42-、Cl(7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH(+H+ = H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(8、下列变化需要加入还原剂才能实现的( ) A.MnO4-Mn2+ B.HClCl2C.FeFe3+ D.KClO3O29、下列说法中正确的是A.纯净物一定由分子构成B.同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定由两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物都是氧化物胶体区别于其它分散系的是 ?A.胶体分散质粒子直径在1 nm~100nm之间?B.胶体粒子带电荷在一定条件下能稳定存在?C.胶体粒子不能穿过半透膜能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动产生丁达尔现象下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液C.150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶114、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与盐酸,;氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=CaOH)2+2H2↑,其中水的作用是 A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂2和SO3,下列说法中正确的是( )A.硫元素的质量比为5∶4B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为4∶3D.质量之比为1∶117、某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是A. 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直视液面火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 。下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A.CaO、Na2O、CO2、CuOBH2、CP、CuC.O2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A;B;C;D。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3),该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外,还有的玻璃仪器 , , ;(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 , , 。五、计算题(共8分)24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/?3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): 。①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀高一化学参考答案题号答案DCABBCDABA题号1112131415161718答案DDCDBBDB19、氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。山东省淄博市桓台二中高一12月月考化学试题
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