杭十四中二?一三学年第一学期期末测试高一年级化学学科试卷考试说明:1.考试时间:20年月日1时至1时;2.答题前,务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号;3.将答案答在答题卡上,在试卷上答题无效。请按题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效;4本卷满分100分,附加题满分20分5.不能使用计算器。试 卷 Ⅰ一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共40分)1.你认为下列数据可信的是A.某溶液中溶质的质量分数超过100%B.某常见气体的密度为1.8g/cm3C.某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D.某元素的原子半径是0.160nm2. 在物质分类中,前者包含后者的是 A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质C.溶液、胶体 D.非金属氧化物、酸性氧化物3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是A.2H2+O2 2H2OB.2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑C.Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑D.CuO+CO Cu + CO24. 下列有关化学用语和表述正确的是A.元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B.S2-的结构示意图:C.质子数为53,中子数为78的碘原子131 53I D.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中,75.77%表示35Cl的质量分数,35. 453表示氯元素的相对原子质量 5.能证明SO2具有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C.品红溶液中通入SO2气体红色消失D.溴水中通入SO2气体后溶液褪色6.....7.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、ClO-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 8.下列离子方程式书写正确的是 A.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ D.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 9.配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是A.省去洗涤烧杯的步骤B.定容时俯视刻度C.定容时仰视刻度D.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度10.在化学研究中,溶液组分的表示还有两种方法: 质量物质的量浓度=(mol/kg)物质的量分数=×100%A.物质的量浓度B.质量分数C.质量物质的量浓度 D.物质的量分数11.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075mol?L-1 B.0.008mol?L-1 C.0.075mol?L-1 D.0.08mol?L-112.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) A.在常温常压下,16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NAB.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC.在标准状况下,22.4L水所含分子数目为NAD.7.8gNa2O2与CO2完全反应时,转移电子数目为0.2NA13.向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5 mo1?L-1的盐酸,使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)气体,再向反应后的溶液中加入1 mo1?L-1NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液的体积最少为A.90mLB.100mL C.150mLD.200mL14.生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C.发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔,是因为发酵粉中含有碳酸钠D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水15.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是 A.NaOH B.NH3?H2O C.AgNO3 D.KSCN16.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm~36nm的磁流体,下列说法中正确的是A.所得到的分散系为浊液 B.该分散系的分散质为Fe(OH) 3C.用一束光照射该分散系,可以看到一条光亮的“通路” D.该分散系极不稳定17.用NA代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是A.将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol?L-1的氨水B.22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA C.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA18.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO419.下列化学反应对应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液与过量的Na2S反应-=+ S↓B.C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2:=aSO4↓+O2—+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-20.某含Cr2O72- 的含铬废水用硫亚铁铵[(NH4)2 SO4?FeSO4?6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72- 的物质量为nx)/2 molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeO?FeyCrxO3中3x=y 试 卷 Ⅱ二、填空题(共4小题,共20分)21.(4分)试回答下列问题:6.8gNH3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等⑵文献记载,ClO2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍,请用简要的文字解释这一数据的来源 ;22.(分)写出下列反应的方程式或离子方程式⑴在FeCl溶液中滴入氨水并放置一段时间,发生的化学反应方程式(若属于离子反应的则写离子方程式) 。⑵ 写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________。23.(分)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。⑴ 某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,被氧化的元素是 。⑵ 投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目: KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O⑶ 若处理上述废水100L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯 g。24.(6分)如图是接触法制硫酸的装置及流程,请回答下列问题:(1)设备A是_______,在设备A中进行的反应化学方程式是_____________________; 设备B是__________,在设备B中进行的反应化学方程式是_____________________;(2)图中标号处通入或放出的物质的主要成分是:⑥___________⑧___________三、实验题(共2小题,共18分)25.(分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:⑴ 实验室常用装置E制备Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B , D_________________。⑶ 装置C的作用是________________________________。⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是(用方程式表示): 。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?__________________________________________________________________________________________________________。分)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,D仪器的名称 ,此实验D仪器中需要放入 溶液,A中应预先加入的试剂是 ,A中反应的离子方程式为 。(2)实验开始时应先将活塞E (填“打开”或“关闭”), 在C中收到的气体主要为 ;当C瓶或A瓶中的气泡 时,将活塞E (填“打开”或“关闭”),此刻B瓶中可能发生的化学反应(用离子方程式表示)是:_ ;()拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式: 。(1分)已知:下列各种物质都由1~18号元素组成,它们之间的关系如下图所示。常温下,A、F为金属单质,J是液体,F既能与L溶液反应,又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质,其中H呈黄绿色,A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时,刚开始有白色沉淀,后来沉淀又逐渐溶解。已知H2O2在碱性条件下分解速率会加快。请回答(1)请写出B与J反应的离子方程式 浙江省杭州十四中高一上学期期末化学试卷(康桥) Word版含答案
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