考试时间：60分钟；满分：100分 题号一二三四总分得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第I卷（选择题48分）一、选择题（只有一个选项符合要求，每小题3分，共计48分）1．选项事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸浓硫酸的强氧化性使铝钝化B用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火NH4Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空气中的氧气C钠元素的焰色反应呈黄色Na2O2是一种淡黄色的固体DSO2能使溴水褪色SO2具有还原性2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低B．都是常用的干燥剂C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性下列关于A．B．C．D．常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是A．Al B．Cu C．Fe D．Au由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2 C．Cu Cu(NO3)2 D．Cu CuOCu(NO3)26．下列说法中错误的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L7．A.氨气 B.硫化氢 C.碘化氢 D.氧气9．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是A．稀硝酸与CuO反应 B．稀硝酸与NaOH 溶液反应C．浓硝酸与灼热的碳反应 D．浓硝酸与铜反应10．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液 ②溶液 ③Ba (NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液A．①②③ B．②③④ C．全部 D．①③④11．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是A．若管道漏气遇氨就会产生白雾 B．该反应利用了氨气的还原性C．该反应属于复分解反应 D．生成6molNH4Cl有18mol电子转移A、硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3B、可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C、将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D、不能用排水法收集SO2、NO2气体A．稀盐酸B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体14．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是 （A）(NH4)2SO4（B）NH4Cl（C）NH4NO3　（D）NH4HCO3（A）（B）（C）16．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S二、填空题（22分）17（分）（1）实验室制取氨气______________________________（2）雷雨天产生酸雨的最后一个方程式 （3）氯化铵受热分解________________________________________（4）氨气的催化氧化反应_____________________________________18(10分)、实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是： 。 反应中被氧化的物质是 ，被还原的元素是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，硝酸所表现的性质是 。三、实验题（24分）20（4分）、请写出两种方法用于鉴别浓硫酸和稀硫酸：方法一:______________________________________________________________方法二: ______________________________________________________________21（8分）、请回答下列实验问题（1）实验室制取氨气时，采用_______________法收集气体（2）实验室制取氨气的发生装置，与初中学过的实验室制取___________相同。（3）干燥氨气通常使用___________（4）检验氨气是否已经收集满，通常方法是_____________________________________ __________________________________。22（1分）Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式： （2）A中加入的试剂是 ，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是： （3）Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：（1）C中加入的试剂是 ，证明SO2具有性。（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有 性。（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是 性气体。23（分将32g铜与10mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L计算(1)NO、 NO2的体积分别为多少？ (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？化学答案卷选择题（每小题3分，共48分）选项12345678答案选项910111213141516答案二、第II卷（非选择题52分）二、填空题（22分）17（分）（1）________________________________________________________________________（2）________________________________________________________________________（3）______________________________________________________________________（4）______________________________________________________________________18(10分)、总方程式：_________________________________________________________反应中被氧化的物质是 ，被还原的元素是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，硝酸所表现的性质是 。三、实验题（24分）20（4分）、方法一:______________________________________________________________方法二:______________________________________________________________21（8分）、（1）_____________________（2）_______________________（3）_______________________（4）方法是__________________________________________________________________。22（1分）Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式： （2）A中加入的试剂是 ，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是： （3）Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：（1）C中加入的试剂是 ，证明SO2具有性。（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有 性。（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是 性气体。23（分一、选择题（第小题3分，共计48分）二、17（分）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）18(10分)、 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu ， N ， Cu(NO3)2 ， NO ， 2:3 ， 酸性、氧化性 （方程式2分，计算2分，酸性、氧化性2分，其余1分）19(4分)、略四、23（分(1) 5.6L ， 5. 6 ，（每空分）（2）(aV×10_3 +0.5)／0.1（分）！第1页 共16页学优高考网！！学校_____________ 班级________________ 姓名________________ 座号______________………密…………………封…………………装…………………订…………………线…………福建省漳州市康桥学校高一下学期第一次月考化学试题
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