阜新市高级中学上学期高一化学第三次月考试题相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 K-39 C-12 He-4 Zn-65一选择题.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是()A．只有Na+B．一定含Na+，也可能含K +C．既有Na+? 又有K+D．可能含Na+，也可能含K +．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用 氯化钡溶液 B.石灰水 C.加热 D.通CO2．A．钠和冷水反应 2Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋OH(＝AlOH)3C．铁跟稀硫酸反应：Fe＋H+＝Fe+＋H2( D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu．7．NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（ ） A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Mg2+、Al3+① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应（ ）A．①②④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．③⑥之外 D．.向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是（ ）A. 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B. 此白色固体中含有K2CO3 .9gC. 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D. 此白色固体为KHCO3.体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x?y（同温同压，且x≠y）。则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（ ）A. x?y B. (x－2y)?x C. 2x?(2x－y) D. (2x－y)?2x. 在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中。则下列判断正确的是A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl—离子的物质的量之比为1∶2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A． B．C．Al3+D．Mg2+. 25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g．向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（ ）A．23．5 gB．11．5 g C．23．0 gD．19．5 g一定质量的Na.K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a.b所示，则下列说法中正确的是（ ）A. 投入的Na.K物质的量一定相等B. 曲线a对应的反应使用了催化剂C. 曲线a代表K的反应，曲线b代表NaD. 两反应中盐酸必须是足量的.Na2SO4，而NaClO被还原NaCl，.NaSx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是 （ ） A . 2 B . 3 C. 4 D . 517.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵、水，当生成1mol硝酸锌时参加反应的硝酸的物质的量是 （ ）A.1mol B.1.5 mol C.2 mol D.2.5 mol18.在氯化铁.氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+19．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是CA．Zn B．Fe C． Al D．Mg已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，的化学式。(2)写出由E转变成F的 。当生成2mol F时，电子转移 mol(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。23.（分）如下图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的量。请把符合下列各种情况的图像字母代码分别填入题后向石灰水中通入二氧化碳：向ALCL3溶液中加入氨水： 。向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液： 。向KAL（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液： 。24.（14分） 过氧化钠是一种淡黄色固体,用作制氧剂,供人类呼吸之用某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若D中的g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为50mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________________________（5） (1)FeCL2，(2)4Fe(OH)2+O2+ 2 H2O = 4Fe(OH)3。 2 mol(3)Fe+2Fe3+= 3Fe2+ 23. (每个1分计12分)（1 ） F CO2+2 OH-+Ca2+= Ca CO3+ H2O Ca CO3+ H2O + CO2 = Ca2+ +2 HCO3- (2)E：AL H2O = AL (OH)3 + 3NH4+ (3)C H++OH-= H2O AL3++3 OH- = AL (OH)3 AL (OH)3 + OH- =ALO2- +2 H2O (4) D 3SO42-+3Ba2++2 AL3++6OH- = 2AL (OH)3+3Ba SO4SO42-+Ba2++ AL (OH)3+OH-= ALO2- +2 H2O+Ba SO424. (每个1分 有三个空每个2分计14分)(1) 图3 吸收A装置中产生的 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4) 小 0 （2分） 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5) 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O211辽宁省阜新市高级中学——学年度高一上学期第三次月考化学试卷
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