一．选择题（本包括小题，每小题分，共分。每小题均只有一个选项符合题意1. 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A. 胶体B. 悬浊液C. 乳浊液D. 溶液 ）A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质 B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 D．金属铝易导电，属于电解质并且属于强电解质 3．下列各组仪器常用于物质分离的是 A． B． C． D．．下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4+ 、NO3- 、Cl-C．Na+、K + 、SO32-、CH3COO- D． Cu2+、Na+、NO3-、SO42- 6．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是 A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C电解质酸、碱、盐化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．，28g氮气所含的原子数为2 NAC．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAD．L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA9．复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O＝．能用HOH－ ＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．硫酸与氨水混合 D．澄清石灰水和稀硝酸反应．实验室需配制一种c (H+)=2mol/L强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是(? )A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL12. 同温同压下,等质量的SO2和SO3相比较,下列叙述中正确的是A. 密度比为:5 B. 物质的量之比为:5C. 体积比为1:1 D. 原子数之比为:413. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（　　）A．X＞Y Z＞W B.X＜Y Z＜W C．X＞Y Z＜W D.X＜Y Z＞W14．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础下列与“物质的量”相关的计算正确的（ ）ACO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/nNaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用试剂依次为（ ）A．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HClB．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HClD．Na2CO3 、BaCl2、HCl16．M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O7x- 离子中M元素的化合价是A、+2 B、+3 C、+4 D、+6第II卷 选择题（共分）（分）化工生产中常常用到三酸两碱，三酸指硝酸、硫酸和盐酸，两碱指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。（2）三酸与两碱之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 、 。．(分) （）H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式________＋________＋________________＋________＋________．（1分）下面是几种实验中常用的仪器： A B C D （1）写出序号所代表的仪器的名称： B___________；C___________；D___________实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。（）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；“定容”待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容（5）写出步骤“定容”的具体操作： （）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程②中反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2）I.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：① ③ 。II.提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是 A、酒精 B醋酸 C 四氯化碳 Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。（2）写出步骤③中的离子方程式 。四计算题21. （8分）现有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.1mol?L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为 mol?L—1 （保留小数点后3位数字）；⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液溶质物质的量浓度为 mol?L-1。22. （4分）下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2 ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。襄州一中 枣阳一中宜城一中 曾都一中I：选择题（3*16=48分）题号12345678910111213141616分数答案II：非选择题（共52分）17.（分）（1） （分）。（2）离子方程式（分）（分）．(分) （1）（2）（3）（）________＋________＋________________＋________＋________．（1分）（1）B___________；C___________；D___________（）_______________g（）_________（填序号）（4）________________（2分）（5） （3分）（6）III. （1分）。 20.（分）1）____ （2分）____ （2分）（填写化学式）。滴加 （2分）（2）离子方程式 （2分）。21．（8分）⑴离子方程式为 （2分） mol?L—1（2分）⑵ mL（2分） mol?L-1（2分）22. （4分）解（简要写明计算过程）18.（每空２分共12分）（1）HNO3 Cu(NO3)3（2）（3）H2O 21. （每空２分共8分）①2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝Ba SO4 ↓+2 H2O 0.067②100; 0.122（4分）1.2% （算出CO２的量给１分，算出CaCO3的量给１分，算出Ca２+的量给１分，Ca２+的质量分数正确给１分）配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g氯化钠：≥88％钙：（0.5～1.3）％碘：（20～50）mg/kgXYZZYX湖北省襄阳市襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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