宁波效实中学 高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间100分钟;2.第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上;第I卷 选择题一、选择题(本题包括小题,每小题2分,共分。每小题只有一个选项符合题意。)1.“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是:A.风力发电,让能源更清洁 B.合成光纤,让通讯更快捷C.合成药物,让人类更健康 D.环保涂料,让环境更宜居2.下列化学用语正确的是:A.Cl-的结构示意图: B.光导纤维主要成分的化学式:SiC.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 53ID.H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素3.下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A铝合金石灰水金刚石碳酸氢钠B红宝石K2SO4臭氧碳酸钠C钢漂 *** 白银石灰石D水玻璃CaCl2黄铜生石灰4.下列操作中,不会发生明显颜色变化的是 A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签: ① ② ③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是( )A.③>②>① B.①>②>③ C.①=②=③ D.②>③>①6.关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是:① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火 ② NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配置成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大,因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④Na2CO3固体中混有NaHCO3,高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液,Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A.①③ B. ③⑤ C.②④ D. ②⑤7.下列正确的是:?A.FeSO4溶液中,可以得到单质铁?B.?C.?D.8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是:A.冶炼钠:电解氯化钠水溶液,同时得到副产品Cl2、H2?B.冶炼镁:电解熔融MgCl2.6H2O,同时得到副产品Cl2,H2O?C.冶炼铝:电解熔融冰晶石(Na3AlF6),同时得到副产品Al2O3?D.冶炼铁:高炉中生成CO,CO在高温下还原铁矿石,同时得到副产品CaSiO39.设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.1mol MgCl2中含有的离子数为2NAB.标准状况下,11.2L H2O中含有的原子数为1.5NAC.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3 NA10. 下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是①Al2O3;②Mg(OH)2;③Al(OH)3;④(NH4)2CO3;⑤NaHCO3;⑥AlCl3A.①③⑤⑥B.只有①③ C.只有②③D.①③④⑤11.等质量的两根镁条,第一根在足量氧气中加热燃烧,第二根在足量CO2气体中加热燃烧,则下列说法正确的是:①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大 A.①④ B. ①⑥ C.③⑥ D.②⑤12. Fe和Fe2O3 、Fe3O4的混合物,加入200mL 5mol?L-1的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A、2.5mol?L-1 B、lmol?L-1 C、2mol?L-1 D、5mol?L-113.下列选用的相关仪器符合实验要求的是A.存放液溴 B.量取9.50 mL水 C.称量8.55g氯化钠固体 D.配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液14.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是A.FeSO4 (CuSO4):加足量铁粉后,过滤 B.CO (CO2):用NaOH溶液洗气后干燥C.MnO2 (KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干 D.CO2 (HCl):用NaOH溶液洗气后干燥15.下列化学反应所对应的离子方程式正确的是:A.铝和过量的氢氧化钠溶液反应: OH-+Al=2AlO2-+H2 B. AlCl3溶液中加过量的氨水:Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2:Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—= BaSO4↓+AlO2—+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 16.KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 ,。,....17.在强酸性溶液中,下列各组离子可以因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Na+、ClO-、SO42-、Fe2+C.Ba2+、K+、HCO3-、NO3- D.Ba2+、Na+、SO42-、AlO2-18. 已知:还原性强弱:I- >Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A.1.1mol?L-1 B.1.5mol?L-1 C.1.2mol?L-1 D.1.0mol?L-119.某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物,将粉末放入足量稀硫酸(已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)中,观察分析该粉末组成下列合理的是:A.若固体完全溶解,则粉末中不可能有Cu2OB.若固体不能完全溶解,则粉末中肯定有Cu2OC.若固体完全溶解,溶液中再加KSCN,变红,则原粉末仅是Fe2O3D.若固体不能完全溶解,溶液中再加KSCN,不变红,则原粉末仅是Cu2O20.1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化如右图所示,则X、Y 、Z分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸第II卷非选择题二、填空题2.学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。Ⅰ.(1)请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式:_______▲_______。(2)请你写出胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式: ▲ 。 (3)明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是一种具有净水作用的复盐,请你写出其在水中的电离方程式: ▲ 。 Ⅱ.请根据所给出生活中的用途对 已有的化学物质进行配伍,用序号作答:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④AgCl ⑤钠钾合金 ⑥SiO2。在太空及潜水艇中作为供氧剂的是 ▲ ;可作为造纸和制玻璃的原料的是 ▲ ;可用于快中子反应堆作热交换剂的是 ▲ 。2.▲ ,在空气容易变质,请用离子方程式表示原因 ▲ ,例举它的一项用途 ▲ ;和田玉为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2▲ 23.(10分)X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物,它们能实现如图所示的转化关系:(1)X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色,X为碱,Y为正盐,Z为酸式盐,则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为 ▲ (2)若Y是一种黄绿色气体,X是黑色粉末,Z是漂 *** 的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式__________________▲__________________________________,②反应I中若有0.1molX参加反应,生成Y气体的体积是____▲___(STP),(3)若X是一种金属单质,X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。①写出Y的化学式__________▲____________,②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________,③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。2.(12分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X,可能含有的阳离子和阴离子分别是:?阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解,最后得到无色溶液;用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。(2)向溶液中滴加盐酸溶液,刚开始无沉淀,后有沉淀生成,继续滴加沉淀消失,并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是:X中一定存在的离子有___▲_______;又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。(3)若组成X的物质有三种,则可能是(用化学式表示,写出一组即可) __▲___。(4)尚待检验的离子▲ ,简述检验方法▲ 25.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素,它们之间的转化关系如右图所示。其中,丁是一种红褐色沉淀,戊是一种白色沉淀。请回答下列问题:(1)戊→丁的化学方程式: ▲ 。(2)在乙溶液中加入H2O2溶液后,观察到的现象是: ▲ ;该反应的离子方程式是: ▲ 。(3)丙溶液,试着写出该反应的化学方程式 ▲ ,由丙可以制得丁为分散质的胶体该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ▲ ;实验室常用 ▲ 来区分溶液和胶体这两种分散系。三.实验题26.某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。【方案一】气体吸收法:按下图装置进行实验。实验前应先 ▲ ; D装置的作用是 ▲ 。实验中除称量样品质量外,还需称 ▲ 装置(用字母表示)前后质量的变化。③根据此实验得到的数据,测浙江省效实中学高一上学期期末化学试卷(4-11班) Word版含答案
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