电荷守恒是指化学反应前后离子所带电荷总量不变。这个原理常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可以用此原理列等式进行有关反应的某些量的计算。经常遇到一些关于离子浓度的判断会被搞的晕晕乎乎的，我们来看看运用电荷守恒法有什么效果呢？

　　例如：100 mL  0.1 mol/ L醋酸与 50 mL 0.2 mo l/L NaOH 溶液混合, 在所得溶液中(  )

　　A.[N a+] > [CH3COO -] > [OH-] >[H+]

　　B.[N a+] > [CH3COO -] > [H+] >[ OH-]

　　C.[N a+] > [CH3COO-] > [H+] =[ OH-]

　　D.[N a+] =[CCH3COO -] > [OH-]>[[H+]

　　本题中的各个离子浓度的关系分析如下：醋酸与NaOH 物质的量相等恰好完全反应生成 CH3COONa，此盐溶液为碱性即[ OH-]> [[H+]又据电荷守恒：[N a+]+ [H+]=[OH-]+ [CH3COO-]。由于[OH-]> [H+]，故[[N a+] [[CH3COO-]且盐溶液中阴、 阳离子浓度一般大于[[H+] [[ OH-]答案也就很容易选出来。

　　电荷守恒法在判断离子浓度关系上有重要的作用，一般还会结合物料守恒、质子守恒来综合判断。

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