“溶质质量分数”知识点总结及练习

　　一、定义式及按式计算溶质质量分数=　用公式表示为w=　在实际计算中m（质）的取值与物质的组成和性质有着密切的关系。我们知道，有些物质溶解于水，只发生电离而没有其它变化；有些物质本身带有结晶水，溶解于水后，这些结晶水又变成了溶剂水；有些物质溶解于水，首先与水发生反应，然后生成的产物再电离；有些物质与水反应的产物是稳定的，而又有一些物质与水反应后的产物是不稳定的。鉴于此，溶质质量分数计算中m（质）的取值就应考虑这些因素，分别对待，现归纳如下：1、溶质为稳定的无水物，如NaCl，KNO3，H2SO4，KOH等等物质时，m（质）取稳定无水物质量。2、溶质为结晶水合物时，如CuSO4 5H2O，Al2(SO4)3 12H2O，Ba(OH)2 2H2O，等等物质时，m（质）取折算成无水物的质量。3、溶质为能与水反应生成稳定化合物的物质，如SO3，NO2，Na2O，Na2O2，Na，F2等等物质时，m（质）取生成的稳定化合物的质量。4、溶质为能与水反应，但生成的物质为不稳定化合物的物质，如NH3，Cl2等等物质时，m（质）取原物质的质量。

　　二、一定质量分数的溶液混合计算 1、等体积混合 例 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是A. q=2p B. q>2p C. q<2p D. 无法确定解析：按照溶质质量分数计算公式　 讨论：对硫酸而言，ρ>1,且溶质质量分数越大，ρ越大。则有ρ1>ρ2。令 ，就有：q=　，x<1从数学上讲，学生应该知道 在x 取不同值时的值。当x> 1时 <2 当x= 1时 =2 当02 即可得到，在硫酸等体积混合时q%>2p%在化学上， 是溶液的密度。 >1表示溶液的密度比水的大，如H2SO4、HNO3、NaCl等的溶液； <1表示溶液的密度比水的小，如NH3 H2O,C2H5OH等溶液。从以上讨论，可以得到如下规律：质量分数不同的两个同种溶质的溶液等体积相混合，若溶液的密度比水的大，所得溶液的溶质质量分数大于两溶液溶质质量分数的算术平均值；若溶液的密度比水的小，所得溶液的溶质质量分数小于两溶液溶质质量分数的算术平均值。2、等质量混合该类问题比较简单，就不多说了。

　　三、练习题1、将8gNaOH溶于92g 水中，所得溶液的溶质质量分数是 ；将6.2gNa2O溶于93.8g 水中，所得溶液的溶质质量分数是 ；将7.8gNa2O溶于93.8g 水中，所得溶液的溶质质量分数是 。2、将8gSO3溶于92g 水中，所得溶液的溶质质量分数是 ；将25gCuSO4 5H2O溶于75g水中，所得溶液的溶质质量分数是 。3、在甲、乙、丙、了四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入：100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液溶质的质量分数即质量百分比浓度大小的顺序是 （A）甲<乙<丙<丁 （B）丁<甲<乙=丙 （C）甲=丁<乙＝丙 （D）丁<甲<乙<丙4、密度为0.91g cm-3的氨水，质量百分比浓度为25％（即质量分数为0．25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质的质量分数（即质量百分比浓度） （A）等于12.5％ （B）大于12.5％ （C）小于12.5% （D）无法确定5、向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是 （A）D＞C＞B＞A （B）B＝C＞A＞D （C）B＝C＞A＝D （D）B＞C＞A＞D

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