浓度对化学平衡的影响
一般说来,在平衡的体系中增大反应物的浓度时,会使反应商Q的数值因其分母增大而减小,于是使Q〈,这时平衡被破坏,反应向正方向进行,重新达到平衡,也就是平衡右移。
由此可见,在其它条件不变的情况下,增加反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;相反,减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。
在实际应用中,经常为了尽可能利用某一反应物,要用过量的另一反应物和它作用,如在工业制备硫酸时,存在下列可逆反应:
2SO2+O2≈2SO3
为了尽可能利用成本较高的SO2,就要用过量的氧(空气),以高于反应计量的反应物(nSO2:nO2=1:1.06)投料生产。
如果不断将生成物从反应体系中分离出来,则平衡将不断朝生成产物的方向的移动。例如H2还原四氧化三铁的反应,如果在密闭的容器中进行,四氧化三铁只能部分转变为金属铁,而把生成的水蒸气不断从反应体系中移去,四氧化三铁就可以全部变为金属铁:
Fe3O4+4H2≈Fe+4H2O(g)
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