进入高三之后就会开始全面的复习了,那么掌握一份详细的高三化学复习知识点就显得至关重要了,为了方便同学们进行高三化学复习,小编整理的高三化学复习必备:金属及其化合物的用途,供参考。
高三化学复习必备之金属及其化合物用途
①金属单质的用途:
1.钠单质的用途:利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
2.铝单质的用途:利用铝的良好导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料)。
②金属化合物的用途:
1.过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;NaHCO3治疗胃酸过多症的一种药剂。氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中;还可以用来制造其他钠的化合物。
2.氧化铝的熔点高,做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
3.氯化铁溶液的用途:氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁。
4.外界条件(温度、浓度、物质的量)不同产物不同的化学反应归纳
①温度不同产物不同的化学方程式:4Na+O2=2Na2O;2Na+O2Na2O2
②浓度不同产物不同的化学方程式:
Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
③物质的量不同产物不同的化学方程式:
1、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应:
CO2+NaOH=NaHCO3;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、二氧化碳与澄清石灰水的反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓
3、硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液的反应:
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4;Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
4、碳酸氢钠与澄清石灰水的反应:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
5、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应:
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O;Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O
6、明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4;KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
7、硝酸银溶液与氨水的反应:
AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3;AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O
8、硫酸铜溶液与氨水的反应:
CuSO4+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4;CuSO4+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O
9、碳酸钠与盐酸的反应:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10、偏铝酸钠溶液与盐酸反应:
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
11、铁和稀硝酸反应:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(4)、既能与HCl反应,又能与NaOH溶液反应的是:Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3(弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐)、氨基酸;有关化学方程式如下:
①铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
③氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
④碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑤碳酸铵既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3?H2O;(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑
⑥-氨基乙酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O;HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl
(5)物质的检验
①Fe2+的检验:
方法一:取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2+。
方法二:取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2+。
②Fe3+的检验:
方法一:取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3+。
方法二:取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3+。
③检验酒精中是否含水:需投入无水CuSO4(白色)检验,若变蓝,则含水。
④检验粗盐中含有少量钾盐的实验方法是焰色反应,现象是:显紫色(隔蓝色钴玻璃观察)。
⑤检验长期放置的FeSO4溶液已经变质实验方法是用KSCN溶液,现象是:显红色。
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(6)物质的鉴别
①互滴法鉴别无色试剂的实验组:
1、碳酸钠溶液和盐酸;?、硫酸铝溶液和强碱;?、偏酸盐溶液和强酸
②FeCl3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有:
2、KSCN(红色溶液)、?、C6H5OH(紫色溶液)、?、AgNO3(白色沉淀和黄色溶液)、?、NaOH(红褐色沉淀)、?、CCl4(溶液分层、上层有颜色)、?、C6H6、(溶液分层、下层有颜色)?、KI(溶液是浅绿色和褐色的混合色)、?、KI淀粉溶液(溶液呈蓝色)、?、K2S(浅绿色溶液中有淡黄色沉淀)、x、CH3CH2OH(不反应溶液稀释成淡黄色)。
③.Na2CO3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有:
3、酚酞试液(红色溶液)
4、HCl(有气泡产生)
5、CaCl2(白色沉淀)
6、Al2(SO4)3(白色沉淀和气泡产生)
7、CCl4(不等体积、CCl4多、溶液分层、界膜偏上)
8、C6H6、(不等体积、C6H6多、溶液分层、界膜偏下)。
④.NaOH溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有:
1、MgSO4溶液(白色沉淀)
2、Al2(SO4)3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解
3、(NH4)2SO4溶液(有刺激性气味放出)
4、BaCl2溶液(无现象)。
(7)离子共存的判断
①与Fe3+不能共存的离子有:1、发生复分解反应的离子:OH-;2、发生络合反应的离子:SCN-;3、发生双水解反应的离子:CO32-、HCO3-、AlO2-;4、发生氧化还原反应的离子:S2-、I-。
②与Al3+不能共存的离子有:1、发生复分解反应的离子:OH-;2、发生双水解反应的离子:CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。
③与H+不能共存的离子有:1、发生复分解反应产生气体的离子:CO32-、HCO3-、(S2-、HS-、S2O32-);
2、发生复分解反应产生沉淀的离子:AlO2-、[SiO32-、C6H5O-(石炭酸根)];3、发生复分解反应没有任何现象的离子:OH-、F-、ClO-、(PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-)。
④与OH-不能共存的离子有:1、发生复分解反应产生气体的离子:NH4+;2、发生复分解反应产生沉淀的离子:金属活动顺序表中镁以后的离子:Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+;3、发生复分解反应没有任何现象的离子:H+、HCO3-、(HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-)。
⑤与Ag+不能共存的离子有:发生复分解反应的离子:OH-、S2-、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO;
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