影响化学反应速率的因素

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


1.内在因素(主要因素):
反应物的性质

2.外在因素(次要因素):

(1)浓度:在其他条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应速率增大。增加反应物的量并不能改变速率,由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故增加其量并不能改变反应速率。

(2)温度:在其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大。

(3)压强:在其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,化学反应速率增大。

(4)催化剂:在其他条件不变时,加入催化剂,化学反应速率增大。

(5)其他:光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。

方法点击 1.压强对速率的影响,是通过改变气体的浓度来实现的,故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。对于气体反应体系要注意以下几个问题。

(1)恒温时:

增大压强容器容积缩小气体浓度增大反应速率增大。

(2)恒容时:

①充入气体反应物气体浓度增大(气体总压增大)反应速率增大。

②充入惰性气体容器内气体总压增大,但反应物浓度不变,反应速率不变。

(3)恒压时,充入惰性气体容器容积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。

2.化学反应速率与化学平衡的关系

(1)改变温度,对吸热反应速率的影响,总是超过对放热反应速率的影响:当升高温度时,吸热反应速率增大的倍数>放热反应速率增大的倍数,故升温化学平衡向吸热方向移动;当降低温度时,吸热反应速率减小的倍数>放热反应速率减小的倍数,故降温化学平衡向放热方向移动。

(2)对有气体参加的化学反应,改变压强,对气体体积之和大的一侧的反应速率的影响,总是超过对气体体积之和小的一侧的反应速率的影响:当增大压强时,气体体积之和大的一侧的反应速率增大的倍数>气体体积之和小的一侧的反应速率增大的倍数,故加压化学平衡向气体体积之和小的一侧移动;当减小压强时,气体体积之和大的一侧的反应速率减小的倍数>气体体积之和小的一侧的反应速率减少的倍数,故减压化学平衡向气体体积之和大的一侧移动。

(3)使用催化剂,正、逆反应速率增加或减小的倍数相同,故化学平衡不移动。

3.化学知识点多,而理综试卷化学高考题的题量减少,所以化学高考题每一道题涉及的知识点都比较多。综合考虑各种因素对反应速率的影响进行命题,符合这一命题趋势。

例题: 已知Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,将镁条投入到稀盐酸中,反应速率与时间的关系如图所示:


试完成下列问题:

①t0→t1时间段内速率变化的原因______________________________。

②t1→t2时间段内速率变化的原因______________________________。

解析:镁与盐酸反应的实质是Mg与H+之间的氧化还原反应,在t0→t1时间段内,随着反应的进行,H+的浓度逐渐降低,按说反应速率应逐渐降低,但镁与盐酸的反应是放热反应,使溶液温度升高,又使反应速率加快,且后者对反应速率的影响超过了前者对反应速率的影响,所以随着反应的进行,反应速率逐渐增大。而在t1→t2时间段内,H+的浓度减少很多,所以随着反应的进行,反应速率逐渐减小。
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