(2)“硬水”是指含有较多Ca2+、Mg2+(可溶性硫酸盐、盐酸盐或碳酸氢盐形式存在)的水叫硬水。硬水分为暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)和永久硬水(含硫酸钙、硫酸镁或氯化钙、氯化镁)
(3)“软水”是指不含或少含Ca2+、Mg2+的水叫软水。
水硬度的标准是以相当于每升水含10毫克CaO为1度或1°。硬度8°以上为硬水，30°以上为最硬水，8°以下为软水，自来水硬度在25°以下才适于饮用。
(5)“净化水”是指天然水或某种受污染的水经过物理或化学方法的处理，除去其中的杂质后而达到适于饮用或生产科研需要的水，叫净化水。
[食用水净化]自来水厂通过沉降除泥沙，再加铝盐除去悬浮物杂质，然后用氯气消毒，达饮用水标准。
[硬水的软化]通过药剂法和离子交换法，将水中过多Ca2+、Mg2+除去的过程，叫硬水软化。
[纯净水]几乎不含杂质的水叫纯净水，可采取以下方法制取：
①蒸馏法，得到蒸馏水。
②离子交换法，得到去离子水。
③蒸馏水中加入KMnO4、Ba(OH)2后，进行再蒸馏，得到电导水。
(5)“重水”指由氘(21H或D)和氧原子构成的水，其分子式为D2O，分子量为20。
普通水中，重水所占比例为每6900个H2O中有1个D2O。
重水作为原子反应堆中的中子减速剂。
(6)“氯水”指氯气的水溶液，所发生的反应是：Cl2+H2OHCl+HClO。氯水中共含有七种微粒：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-及少量OH-。其中次氯酸HClO具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，具有强的漂白作用。HClO是不稳定的弱酸(比H2CO3还弱)，见光发生分解：2HClO2HCl+O2↑。
(7)“氨水”指氨气的水溶液，发生的反应是：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-。氨水中含有六种微粒：NH3、H2O、NH3?H2O、NH4+、OH-及少量H+，其中NH3?H2O是不稳定的弱碱，易发生分解反应：
NH3?H2O=NH3↑+H2O
(8)“双氧水”指过氧化氢(H2O2)的水溶液，有很强的氧化性，如H2O2+2HCl=Cl2+2H2O。但遇见氧强化剂时，又表现还原性，如：5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；H2O2不稳定，见光易分解，所以放入棕色试剂瓶中保存。若在MnO2催化剂作用下，可迅速分解。2H2O2===2H2O+O2↑。
(9)“蒸馏水”指天然水经过蒸馏、冷凝等方法以除去其中杂质(杂质分子或阴、阳离子)，而得到的纯水，蒸馏水为软水。
(10)“石灰水”指Ca(OH)2的水溶液。应密封保存，防止与空气中CO2反应变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。石灰水也是检验CO2的常用试剂。
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