化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高考化学必背的重点知识点。

氧族元素概述

在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。化合物中，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态，稳定性从氧到碲降低;硫、硒、碲最高氧化态可达+6。 氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。

1、氧族元素

(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素，其中钋、?、Uhh为金属，碲为准金属，氧、硫、是典型的非金属元素。。

(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

(3)最外层电子数：6e。

(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。

(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO< Se

(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。

2、氧族元素性质的相似性及递变性

(1)相似性

①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。

②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。

③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。

④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。

(2)递变性(O 、S、 Se、 Te)

①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。

②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。

③最高价氧化物的水化物酸性减弱。

3、原子结构

相同点：

原子最外层有6个电子

反应中易得到2个电子

表现氧化性

不同点：

除氧外其它氧族元素d轨道可参与成健，形成配位数为6的络合物

核电荷数依次增大

电子层数依次增大

原子半径依次增大，得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.

4、化学性质

相似性：

能与大多数金属反应;

均能与氢化合生成气态氢化物;

均能在氧气中燃烧;

氧化物对应的水化物为酸;

都具有非金属性。

递变性

气态氢化物的稳定性逐渐减弱;

气态氢化物的还原性逐渐增强;

气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强;

最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱;

非金属性逐渐减弱;

氧化物的碱性逐渐增强，并出现两性。

以上就是小编总结的高考化学必背知识点，希望对同学们有帮助，更多请关注化学频道。

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