化学知识点是同学们化学学习中的重要部分，大家一定要认真掌握，小学频道为大家整理了高中化学知识点大全：离子反应知识点总结，让我们一起学习，一起进步吧!
知识点概述
1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解 质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(CO2、SO2等)、某些非金属氢化物(如 NH3)、绝大多数有机物。
2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。弱电解质是指在水 分子作用下，只有部分分子电离的电解质。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此强弱电解质的电离程度大不相同。
3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。
4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。这说明：离子方程 式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
知识点总结
(一). 离子反应发生的条件
1. 离子反应生成微溶物或难溶物。
2. 离子反应生成气体。
3. 离子反应生成弱电解质。
4. 离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：
1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
2.生成络离子的反应：
FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
3.优先发生氧化还原反应：
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。
(二). 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
(三).离子反应方程式的类型
1. 复分解反应的离子方程式。 2. 氧化还原反应的离子方程式。
3. 盐类水解的离子方程式。 4. 络合反应的离子方程式。
掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。
常见考点考法
本知识常以选择题的形式考查电解质的分类、强弱电解质的电离程度、弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写方法，考查的难度居中，一般掌握以上基础知识即可解决。
常见误区提醒
1. 电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;
2. 电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;
3. 电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;
4. 能导电的物质不一定是电解质，例如金属能导电，但不是化合物;
5. 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
【典型例题】
例：下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+
解析：
钠 与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑H原子个数不平，故A错;氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO是弱酸, 在离子方程式中不能拆，故B错;氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C对;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路 板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+电荷不等，故D错。
答案：C
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