很多同学都觉得化学难学，其实只要掌握好书本上的知识点，化学还是很好学的。接下来小编就为大家整理高中化学知识点汇总之化学能和热能知识点，希望可以对大家有所帮助。

知识点概述

1、了解化学能与化学反应中能量变化之间的关系

2、在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因

知识点总结

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量

2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

3、引起化学反应中的能量变化：

(1) 微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

(2) 宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差

4、 ∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量

∑E(反应物)<∑E(生成物)——吸收能量

化学反应

二、化学能与热能的相互转化

放热反应：放出热的化学反应

化学反应

吸热反应：吸收热的化学反应

学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，

[分析]2H→H2中能量变化?

1mol H2中含有1molH-H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH-H要放出436kJ的能量，而断开1molH-H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。

1、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量

[类比分析]CH4→4C+4H(吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ)

不同物质形成的化学键能量不同，而化学键存在于不同的物质间，物质发生化学变化时，反应物和生成物的能量不同，这样的过程就出现了能量变化。

2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

3、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

4、反应中要遵循能量守恒。

6、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

高中化学知识点汇总之化学能和热能知识点就为大家介绍到这里了，希望大家都能养成善于总结的好习惯。

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