逍遥右脑为大家整理的高一化学上册单元测试文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高一考试网
化学实验安全、混合物的分离和提纯（过滤和蒸发）及离子的检验（第一讲）
1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 ）
2、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英
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） ，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工 作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正 确的是（ ） B .化学不再需要实验 D .未来化学的方向是经验化 ）
A .化学不做实验，就什么都不知道 C. 化学不再是纯实验科学
3、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 4、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ A．试管 B．坩埚 ） B．可燃性气体的验纯 D．滴管不能交叉使用 ） D．烧杯
C．蒸发皿
5、下列实验操作中错误的是（
A． 用规格为10 mL 的量筒量取6mL 的液体
B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6、若在试管中加入2～3 mL 液体再加热，正确的操作顺序是（ ①点燃酒精灯进行加热； ③用试管夹夹持在试管的中上部； A.②③④① B.③②④① ）
②在试管中加入2～3 mL 液体； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 C.②④③① D.③②
1234567891011下一页②①④ ）
7、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭实验不合理的是（ A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
B.用米汤检验碘盐中的碘酸盐 D.用灼烧闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 （ ）
8、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
9、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ A.不慎将硫酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
）
B.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.不慎将浓硫酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 D.配制硫酸溶液时，可在搅拌下向浓硫酸中加入一定体积的水 10、下列物质中，可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（
1
）
A.浓硫酸
B.高锰酸钾
C.硫磺
D.食盐 ） ⑤试管 ⑥烧瓶
11、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的有（ ①烧杯 A.②④⑤ ②坩埚 ③锥形瓶 B.①⑥ ④蒸发皿
C.③④⑥
D.①③⑥ ）
12、下列是有关托盘天平称量固体的说法，其中错误的是（ A.游码移到左端刻度尺零处，调节天平零点，1g 以下使用游码
B.称量物放左盘，砝码放右盘。称量完毕后，应将砝码放回砝码盒中游码移回零处 C.称量固体 NaOH 时应将其放入小烧杯里称量 13、下列实验操作错误的是（ ） B.蒸馏盛在烧瓶中含有水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 D.在实验室能实现用托盘天平称 6.42gNaCl 固体
A.用胶头滴管加液时，不能伸入试管中 C.温度计插入液体测量温度的同时，又用它搅拌液体
D.用 100mL 的量筒量取 80mL 无水乙醇，使液面最低点至刻度 80mL 处 14、关于过滤实验的下列说法错误的是（ A.用水打湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，无气泡 ） B.滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘
C.烧杯嘴与玻璃棒紧靠，玻璃棒与三层滤纸处紧靠，漏斗嘴与烧杯内壁紧靠 D.最后要加水一次浸洗过滤后剩余的固体物质 15、下列实验操作正确的是（ ）
A.用试管取出试剂瓶中的碳酸钠溶液，发现量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2 溶于水，可将溶有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C.在 100mL 的量筒里稀释浓硫酸 D.在盛 O2 的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶中铺上一层沙子 ）
16、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硝酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
17、草木灰中含有 KCl、K2SO4 和 K2CO3。将草木灰溶于水、过滤，得滤液。用三支试管分别取滤液少许，第一 支试管加入__________溶液，生成无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有 K2CO3；第二只试管中加 入少量________和_________溶液，生成白色沉淀，证明含有 K2SO4 ；第三支试管中加入少量 __________和 ____________溶液，生成白色沉淀，证明含有 KCl。 18、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答问题。 检测次数 第一次 第二次 第三次 溶液中检测出的物质 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 Na2SO4、KCl、Na2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第______次检测结果不正确。
2
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加 ________溶 液 （ 填 化 学 式 ） 其 目 的 是 _____________________ ； 其 次 ， 继 续 向 溶 液 中 加 入 过 量 的 该 溶 液 ， 其 目 的 是 ， _________________；第三，过滤，向滤液中加入____________溶液（填化学式） ，其目的是________________； 第四，过滤，再向滤液中加入_________溶液（填化学式） ，其目的是________________________________。 19、实验室中要除去细碎铜屑中的少量
1234567891011下一页细碎铁屑．某学生设计了两个方案： （1） （2）
两个方案中，较好的是________（填序号） ，理由____________________________． 你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：____________________________． 20、 （1）双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。 如 右图所示是用水吸收下列某气体时的情形。根据下列附表判断由左方进入的被吸收的气体是（ A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2 ）
附：四种气体的溶解度表（室温下）
（2）简述该仪器可防止倒吸的原因____________________________________________________________ 21、某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌袋装味精中食盐的含量，下面是该组同学所进行的实验步骤： ①称量某品牌袋装味精样品 10.0g 放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶液 ②___________________________________________________________________ ③___________________________________________________________________ ④用蒸馏水洗涤沉淀 2?3 次 ⑤将沉淀烘干、称量，测定固体质量为 4.90g 根据上述实验步骤回答下列问题： （1）请在上述空格内补充所缺的实验步骤②、③。 （2）实验③所用的玻璃仪器有____________________ (3) 检 验 沉 淀 是 否 洗 净 的 方 法 是
_________________________________________________________ （4）若味精商标上标注：“NaCl 含量?20.0%”，则此样品是否合格？_________(填“合格”或“不合格”)。
混合物的分离和提纯（蒸馏和萃取） （第二讲）
1、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的 正确方法依次是 （ ） B. 萃取、蒸馏、分液 ）
3
A .分液、萃取、蒸馏
C .分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃取、分液
2、下列实验操作中错误的是 （
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ A.食用油和酒精 C.淀粉溶液和泥沙 B.碘和四氯化碳 D.汽油和水 ） ）
4、下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ A.苯和四氯化碳 C.氯化铵和硝酸铵晶体 B.酒精和汽油 D.溴和高锰酸钾固体
5、现仅有下列仪器“烧杯、铁架台（带铁圈） 、三角架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧 瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ A.过滤 B.蒸发 C.萃取 D.分馏 ） ）
6、关于在实验室用自来水制取蒸馏水的实验，下列说法错误的是（ A.烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 C.冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反 7、下列仪器中，无需零刻度的是（ A.量筒 B.温度计 ） D.滴定管
B.温度计的水银球应插入液面下 D.蒸馏水中滴加硝酸银溶液，无白色的氯化银沉淀生成
C.托盘天平
8、已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于 1g/ml，沸点约为 55℃。要从水与丙酮的混合物里 将丙酮分离出来，下列方法中最简单的是（ A.蒸馏 B.分液 C.过滤 ） D.蒸发 ）
9、下列实验操作错误的是（
A.除去溴水中混有的少量碘：加入苯进行萃取 B.除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠：加热固体 C.除去 CO2 中的少量 SO2：通入、过盛有足量饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶 D.提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4 振荡、静置、分层后取出有机层再分离 10、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（ A.氯化钠（氯化镁）----加硝酸银溶液、过滤 B.二氧化碳(氧气)----通过盛有石灰水的洗气瓶 C.二氧化碳（氯化氢）----让气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D.乙醇（乙酸）----加足量的氢氧化钠溶液、蒸馏 11、下列实验操作均要用玻
1234567891011下一页璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ①过滤 A.① 和② ②蒸发 B.①和③ ③溶解 ④向容量瓶转移液体 D.①和④ ） ）
C.③和④
12、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法
4
E.蒸馏法
F.过滤法
（1）___________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3）__________分离水和汽油的混合物 （4）_________分离四氯化碳(沸点为 76.75℃)和甲苯（沸点为 110.6℃） （5）__________从碘的水溶液里提取碘
13、阅读、分析下列两个材料。 材料一
材料二 物质 乙二醇(C2H6O2) 丙三醇(C3H8O3) 熔点/℃ -11.5 17.9 沸点/℃ 198 290 密度/g?cm3 1.11 1.26 溶解性 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号） ： A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______________。 （2）将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是__________________。 14、就有关物质的分离回答下面的问题 （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 答： 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是 “水层”， 试设计一种简便的判断方法。 答： 。
5
15、某化学课外小组以还带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其 实验操作可分解为如下几步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B.把 50mL 碘水和 15mLCCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H.静置，分层。 就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是：____________________________(用上述各操作的编号字母填空) （2）上述 E 步骤操作时应注意_____________________________________________________ 上述 G 步骤操作的目的是_____________________________________________________ (3)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是___________________________________________ 16、化学实验中，经常需要分离和提纯物质。请根据实验要求，选择适合的实验操作填写下列空格中。 （1）根据沸点不同，分离互溶的两种液体：______________________ (2)根据两种物质在水中的溶解度的不同提纯物质：________________ (3)根据物质在不同溶剂中溶解度的不同，将物质从溶解度小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中：_____
物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积（第三讲） 物质的量和阿伏伽德罗常数
1、下列说法正确的是（ A.摩尔是国际基本物理量之一 C.1molH2SO4 中含有 2molH、1molS 和 4molO 2、关于阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（ A.1/12 g 12C 中所含的碳原子数为 6.02*1023 个
6
） B.1mol 任何物质中含有 6.02*1023 个分子 D.1molH2O 中含有 2molO ） B.0.2molH2O 中所含的原子数为 0.2NA 个
C.1mol 氧气所含的原子数目为 NA 个 3、下列说法正确的是（ A.物质的量就是物质的质量 C.1molOH-含有的电子数约为 6.02*1023 个 4、下列各组物理量，都不随取水量变化而变化的是（ A.水的沸点；蒸发水所需热量 C.水的体积；电解水所消耗的电量 5、对物质的量的理解不正确的是（ ） ）
D.32g 氧气所含的原子数目为 2NA 个
B.1mol 硫酸的质量是 98g/mol D.28gN2 和 28gCO 所含的原子数都是
1234567891011下一页2NA 个 ） B.水的密度；水中通入足量 CO2 后溶液的 PH D.水的物质的量；水的摩尔质量
A.用来度量物质中含有一定数目的微粒集体多少的物理量 C.表示物质的一种量，如质量、数量 6、若 1gN2 中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ A.x/28 mol-1 B.x/14 mol-1 C.14x mol-1 ） D.28x
B.只适用于微观粒子 D.表示物质的微粒数的多少
mol-1 ）
7、硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，n(Al3+)=0.1 mol ,n(SO42-)=0.3mol,则溶液中镁离子的物质的量为（ A.0.15mol B.0.3mol C.0.45mol ） B.所含硫原子的个数比为 1:1 D.所含的原子个数比为 3:4 ） D.0.2mol
8、等质量的 SO2 和 SO3 （ A.所含氧原子的个数比为 2:3 C.所含硫元素的质量比为 5:4
9、2.16gX2O5 中含有 0.1mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为（ A.16 B.28 C.14 D.31
10、 15gA 物质和 10.5gB 物质完全反应， 生成 7.2gC 物质、 1.8gD 物质和 0.3molE 物质， E 物质的摩尔质量是( 则 A.16.5g?mol-1 B.111 g?mol-1 C.55g?mol-1 D.27.5g?mol-1
)
11、 (1)9.8gH2SO4 的物质的量是_________； 10.6gNa2CO3 的物质的量是__________； 0.50molCaCO3 的质量是_____； 2.0molH2O 的质量是___________ (2)1mol12C 含有_____________ 个 C 原子， 含有_____________个质子； 0.5molO2 含有_____________个 O2 分子，
含有_____________个 O 原子；0.1molOH-含有_____________个 OH12、若某氖原子的质量是 ag,12C 原子的质量是 bg，NA 是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ A.氖元素的相对原子质量一定是 12a/b C.Wg 该氖原子的物质的量一定是 W/aNA mol B.该氖原子的摩尔质量是 aNAg D.Wg 氖所含原子数是 WNA/a ） ）
13、某氮的氧化物分子中氮元素与氧元素的质量比为 7:16，该氮的氧化物的化学式可能为（ A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O4 ） mol
14、若 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 c 该气体的物质的量是（ A.bc/aNA mol B.ac/bNA mol C.ab/cNA mol D.b/acNA
15、在无土栽培中，需配制一定量含 50molNH4Cl、16molKCl 和 24molK2SO4 的营养液。若以 KCl、NH4Cl 和 （NH4）2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是________、________、__________ 16、40g 某二价金属溴化物（RBr2）中含有 0.4molBr-，则 RBr2 的摩尔质量是_____________，R 的相对原子质量 是________
7
17、(1)将 25gA、5gB 和 10gC 的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分。其中含 A 10g、C 21g,还有一种新 物质 D，则该反应中参加反应的反应物 A、B 的质量比为_________，若 A、B、C、D 四种物质的相对分子质量 分别 30、20、44、18。则该反应的化学方程式为______________________________________ (2)超导体为具有零电阻及反磁性的物质。以 Y2O3 、BaCO3 及 CuO 为原料，经煅烧结合成一种高温超导物质 YBa2Cu3Ox。现欲合成 0.5mol 此高温超导体，依化学剂量比例需要 Y2O3______mol、CuO_____mol，化学式中 x=___________
气体摩尔体积
1、下列说法正确的是（ ） B.1molH2 的质量是 1g,，它所占的体积是 22.4L/mol
A.1mol 任何气体的体积都是 22.4L/mol C.在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4L D.在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L 2、下列两种气体的分子数一定相等的是（ A.质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 C.等温、等体积
1234567891011下一页的 O2 和 N2 ）
B.等体积、等密度的 CO 和 C2H4 D.等压、等体积的 N2 和 CO2 ）
3、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（ A.②>①>③>④ B.④>③>①>② C. ③>②>④>① D.①>④>②>③ ） B.同温、同体积的 H2 和 N2 D.同压强、同体积的 N2O 和 CO2
4、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ A.同质量、不同密度的 N2 和 CO C.同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6
5、标准状况下，一个装满氧气的容器质量为 74g，若装满氮气时质量为 66g,此容器的体积是（ A.4.48L B.11.2L C.22.4L D.44.8L ）
）
6、在标准状况下，下列气体所含有的分子数最多的是（ A.36.5gHCl B.22.4LO2 C.4gH2 D.0.5molSO2
7、将 Mg、Al、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出 H2 的体积为 2.8L（标准状况下） ，则三种金属的物质的 量之和可能为（ A.0.250mol ） B.0.125mol C.0.100mol D.0.080mol
8、在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之 比是（ A.2:1 ） B.1：2 C.2：3 D.1：3 ）
9、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（
A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
8
B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 10、设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下某 O2 和 N2 的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状 况下所占的体积(L)应是（ A.22.4nb/mNA ） C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m ）
B.22.4mb/nNA
11、在标准状况下，ag 气体 A 与 bg 气体 B 的分子数相同，则与此有关的以下说法不正确的是（ A.气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为 a：b B.相同状况下，同体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 a：b C.质量相同的气体 A 与气体 B 的分子数之比为 b：a D.同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 b：a
12、用 20mL 气体 X2 和 40mL 气体 Y2 完全反应，刚好化合生成 40mL 气体 Z（均在同温同压下测定） ，则气体 Z 的化学式可能是（ A.XY B.X2Y ） C.XY2 D.YX3
13、在标准状况下，某气体的密度是 1.964g/L，该气体的摩尔质量是__________；在相等条件下该气体的密度是 氢气密度的_______倍 14、5.5gCO2 在标准状况下的体积是_________，温度不变，压强变为 202KPa，则体积变为________ 15、(1)等质量的 O2 和 O3 ，它们的物质的量之比为_______,所含分子数之比为________，所含原子数之比为 ________，相同状况下体积之比和密度之比分别为___________、_______________ (2)同温同压下，等体积 O2 和 O3 的质量之比为________，分子数之比___________，原子数之比_______ 16、一定量的液态化合物 XY2，在一定量的 O2 中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)==XO2（气） +2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672mL,密度是 2.56g/L，则： （1）反应前 O2 的体积是________。 （2）化合物 XY2 的摩尔质量是____________。 17、 （1）448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g，该气体的相对分子质量为________ (2)在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 AH3 在一固定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强 增 加 了 75% 。 则 A 单 质 的 一 个 分 子 中 有 _______ 个 A 原 子 ， AH3 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________________________
( ) 物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制、复习(第四讲) 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 >1、 浓度为 2mol/L 的 NaOH 溶液的正确含义是（ A.在 2L 水中溶有 80gNaOH C.每升溶液中含有 80gNaOH ） B.80gNaOH 溶于水配成的溶液 D.每 2L 溶液中含有 80gNaOH ） D.以上三项均须要求 2、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，该容量瓶必须是（ A．干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的 3、将 4 gNaOH 溶解在 10ml 水中，再在 1L 容量瓶中稀释定容。从中取出 10mL，这 10ml 溶液的物质的量浓度 是（ A.1mol/L ） B.0.1 mol/L C.0.01 mol/L D.10 mol/L 4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线） ，这时应采取的措施 是（ ） A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液 C.影响不大，不要处理 D.重新配制 ） 5、容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，六项中的（ A①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥ ） 6、NA 为阿伏加德罗常数，下列对 0.3 mol/L 的 K2SO4 溶液的说法中，正确的是（ A.1L 溶液中含 0.3NA 个钾离子 C.2L 溶液中钾离子浓度是 1.2 mol/L B.1L 溶液中含 0.9NA 个离子（K+、SO42-） D．2L 溶液中含 0.6NA 个离子（K+、SO42-） ） 7、实验室里需用 480ml0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液，现选取 500ml 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ A．称取 7.86g 硫酸铜，加入 500mL 水 C.称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 B.称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液 D.称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液 8、取 100mL0.3 mol/L 和 300mL0.25 mol/L 的硫酸注入 500ml 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中的 H+的物质的量浓度为（ A．0.21 mol/L ） B.0.26 mol/L C.0.42 mol/L D.0.56 mol/L 9、用等体积的 0.1 mol/L 的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的 SO42-完全 沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ A．3：2：3 B.3：1：2 C.2：6：3 ） D.1：1：1 10、配制 0.1 mol/L 的盐酸溶液 500mL，请将操作顺序【(1)、 （2）（3）------】填写在操作前面的括号内，并在 、 横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。 （ （ （ （ （ ）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于 500mL） ，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中。 ）用量筒量取密度为 1.19g/cm3、质量分数为 37%的浓盐酸约（取整数）_________mL 注入烧杯中。 ）用蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，将洗涤液注入容量瓶中 ） 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 _______cm 处 ，改用 _________________蒸 馏水，使溶液 ____________恰好与刻度线相切 11、在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？ （1）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度____________ (2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________ (3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度___________ 12、用 1L mol/LNaOH 溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中 CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比约为（ A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2 ） 13、摩尔质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为 dg/cm3，则该饱和溶 液的物质的量浓度是（ A.M/10Sd mol/L ） B.1000Sd/M(100+S ) mol/L C.10Sd/M mol/ L D.M(100+S)/1000Sd mol/L 14、 标准状况下， aLHCl 溶于 1000g 水中， 得到的盐酸密度为 bg/mL， 则该盐酸的浓度 是___________________ mol/L 15、 （1）98%的浓硫酸的浓度为 18.4 mol/L，与等质量的水相混合后所得溶液的浓度____________9.2 mol/L。 （填 大于、等于、小于，下同） （2）已知硫酸溶液的质量分数越大，其溶液的密度也越大。若将质量分数为 3x%与 x%的两种硫酸溶液等体积 混合，混合后溶液中溶质的质量分数________2x% 16、现有 25mL 盐酸和硫酸的混合溶液，加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液 25mL 恰好中和，在中和后的溶液中加过量 的 Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为 1.7475g。混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？ 单元复习 1、某气体的摩尔质量为 M g/mol，NA 表示阿伏加德罗常数，在一定温度和压强下，体积为 VL 的该气体所含有 的分子数为 x，则 Mx/VNA 表示的是（ A．以克为单位 VL 该气体的质量 C.1L 该气体中所含的分子数 ） B.以克为单位 1L 该气体的质量 D.以升为单位 1mol 该气体的体积 ） 2、若 NA 表示阿伏加德罗常数，20 滴水恰好为 1 mL，则 1 滴水中含有的水分子数目为（ A.10NA/9 个 B.5NA/9 个 C. NA/360 个 ） D. NA/5 个 3、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ A.10g H2 和 10g O2 C.5.6LN2(标准状况)和 11g CO2 B.9g H2O 和 0.5molBr2 D.224mlLH2(标准状况)和 0.1molN2 ) 4、某元素的单质 0.1mol 与 Cl2 充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了 10.65g，则这种元素是( A.K B.Mg C.Al D.Cu 5、在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下，两个容器 内的气体一定具有相同的（ A.原子数 B.密度 ） C.质量 D.质子数 6、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各 0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低 为开始的 1/4。则原混合气体可能为（ A.H2 和 O2 B.HCl 和 NH3 ） C.H2 和 Cl2 D.CO 和 O2 7、在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是： a.CO2 100mL；b.O2 200mL；c.N2400mL；d.CH4600mL。则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ A．a＞b＞c＞d B.b＞a＞d＞c C.c＞d＞b＞a D.d＞c＞a＞b ) ） 8、在化合物 X2Y 和 YZ2 中，Y 的质量分数分别约为 40%和 50%，则在化合物 X2YZ3 中 Y 的质量分数约为( A.20% B.25% C.30% D.35% 9、300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现要配制 1 mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约 为（ A.1：4 ） B.1：5 C.2：1 D.2：3 10、下列说法正确的是（ ） A.1mol/L 的氯化钠溶液是指此溶液中含有 1molNaCl B.从 1L0.5mol/L 的 NaCl 溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量浓度变为 0.1mol/L C.摩尔质量指 1mol 物质的质量总和，以 g 为单位 D．以 g/mol 为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等 11、有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，得到 28%的 KOH 溶液 80mL，所得溶液的浓度为（ A.5 mol/L B.6 mol/L ） B.用水冲洗后，仪器内壁不附水滴或水膜 D.用水冲洗后，仪器内壁附着均匀水膜 C.6.25 mol/L D.6.5 mol/L ） 12、玻璃仪器洗涤干净的标志是（ A.仪器表面光亮、洁净 C.用水冲洗后，仪器内壁有多处水滴 13、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx） ，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验： 取物质的量浓度为 0.05 mol/L 的金属氯化物（RClx）溶液 20mL，使之恰好与 20mL0.15mol/L 的 AgNO3 溶液完全 反应。则该氯化物的化学式为（ A.RCl B.RCl2 C.RCl3 ） B.常温常压下，1mol 氯气含有的核外电子数为 4NA ） D.RCl4 14、 下列说法正确的是（ A.常温常压下，11.2L 氯气所含有的原子数为 NA C.17g 氨气所含有的电子数目为 10NA D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数目相同 15、关于同温同压下等体积的 CO2 和 CO 的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子 个数相等，其中正确的是（ A.①②③④ ） C.③④ D.③ ） B.②③④ 16、浓度为 0.01mol/L 的 HCl 溶液 VmL，加水稀释到 2VmL，取出 10mL，这 10mL 溶液中 c(H+)是（ A.0.05mol/L B.0.001mol/L C.0.002mol/L D.0.005mol/L 17、有体积相同的两份营养液，其配方如下： KCl 第一份 第二份 0.3mol 0.1mol K2SO4 0.2mol 0.3mol ） C.仅 K+的相同 D.仅 Cl-的相同 ） ZnSO4 0.1mol ---ZnCl2 ----0.1mol 两份营养液中各离子浓度（ A.完全相同 B.完全不同 18、将标准状况下 aLNH3 溶解于 1000g 水中，得到氨水的物质的量浓度为 bmol/L，则该氨水的密度为（ A.22.4b/250a g/cm3 C.(22400+17a)b/a g/cm3 B.(22400+17a)b/17000a D.(22400+17a)b/1000a g/cm3 g/cm3 19、将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液、0.2mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液和纯水混合，要使混合溶液中 K+、Al3+、SO42-的浓度 分别为 0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取 K2SO4 溶液、Al2(SO4)3 溶液、纯水三者的体积比是（ A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1 ） 20、CS2 在 O2 中充分燃烧，生成 SO2 和 CO2，若 0.1molCS2 在 1molO2 中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状 况下的体积是（ ） A.6.72L B.13.44L C.15.68 D.22.4L 21、NA 为阿伏伽德罗常数。如果 ag 某气体中含有的分子数为 b 个，则 cg 该气体在标准状况下占有的体积应表 示为（ ） L B.22.4 ab/cNA C.22.4ac/bNA L D.22.4b/acNA L A.22.4bc/aNA 22、有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂 瓶；⑨标签纸。 （1）现需要配制 500mL，1 mol/L 的硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的硫酸的体积为_______ (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序选择仪器，其编号排列是__________________________________ (3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是______________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________ (4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填偏高、偏低、不变） ①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：________ ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：________ ⑤定容时俯视观察液面 ：_______ ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶：_________ ④容量瓶中原有少量蒸馏水： ⑥转移过程中有少量溶液溅出： _________ _________ ⑦加水时，水的量超过了刻度线：_________ 23、某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取剂，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为 3 mol/L， 氢氟酸的浓度为 8 mol/L。 现有一批回收酸液共 400L， 经测定其中氢氟酸浓度为 12 mol/L， 硫酸的浓度为 1 mol/L。 现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L 回收酸液经稀释可以得到_________ L 8mol/L 的氢氟酸，在 400L 回收 酸液中加入________L 密度为 1.84 g/cm3、 浓度为 98%的浓硫酸， 然后_____________________________________， 即可得到符合要求的萃取液。 24、相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应时放出的氢气的体积比为_____。相同质量的钠、镁、铝与 足量的稀盐酸放出的氢气的体积比为________________。分别将 0.3mol 的钠、镁、铝投入 100mL 1mol/L 的硫酸 溶液中，三者产生的氢气的体积比为__________ 25、指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体） ：____________________________ (2)容量瓶：________________________________________ (3)集气瓶（收集氯化氢） ：________________________________________ （4）托盘天平：________________________________________________ 26、在配置一定物质的量浓度的溶液时，由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_________(填写编号) A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 B.使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液液面的刻度 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C.没有用蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，并将洗液移入容量瓶中 E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 G..向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 13 27、取 50.0mLNa2CO3、Na2SO4 的混合溶液，加入过量的 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理 后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合液中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。 物质的分类（第五、六讲） 元素与物质的分类 2、下列物质中，属于混合物的是（ A.空气 B.氧化铜 ） C.氮气 3、下列说法正确的是（ A.含有氢元素的化合物一定是酸 C.元素种类相同的物质一定是同种物质 4、下列物质中肯定属于纯净物的是（ A.由同种元素组成的物质 C.氢原子和氧原子个数之比为 2：1 的物质 B.含有氢氧根的化合物一定是碱 D.同种元素可以组成多种不同的物质 ） B.由同种分子组成的物质 D.由质子数相同的粒子组成的物质 ） 5、下列各组物质，从物质分类的角度看，后者属于前者的一组是（ A.酸酐、氧化物 C.盐、酸式盐 B.酸、含氧酸 D.碱、碱性氧化物 ） 6、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ A.硫酸、纯碱、石膏 C.碳酸、乙醇、醋酸钠 B.氢硫酸、烧碱、绿矾 D.磷酸、熟石灰、苛性钠 7、香烟的成分很复杂，燃烧产生的烟气中含有致癌物和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学 式 C10H14N2） 、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是（ A.尼古丁是一种混合物 C.CO 能与血液里的血红蛋白结合，造成人体缺氧 ） B.尼古丁由 C、H、N 三种元素组成 D.尼古丁中 C、H、N 三种元素的质量比试 10:14:2 ） 8、Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ A. Na2CO3 是碱 C. Na2CO3 是钠盐 B. Na2CO3 是盐 D. Na2CO3 是碳酸盐 ） 9、盐是一类常见物质，下列物质可通过一步反应直接形成盐的是（ ①金属 ②碱式氧化物 ③碱 B.只有①④⑥ ④非金属 ⑤酸式氧化物 ⑥酸 A.只有①②③ C.只有 ②⑤⑥ D.全部 ） 10、下列符号能同时表示一种元素、一个原子、单质的是（ ①N ②N2O3 ③Ne B. ②③④ ④S ⑤Mg C. ③④⑤ D. ①③⑤ A. ①②③ 11、意大利科学家已合成了一种新型的氧分子，其化学式为 O4。下列说法正确的是（ A.一个 O4 分子由两个 O2 分子构成 B.O4 是一种单 质 C.O4 是由 O2 组成的混合物 ） D.O4 是一种化合物 12、物质系列 NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4 是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的 是( ) B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4 D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、NaHPO4、NaH2PO4 A.Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 C.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 13、由 H、O、C、Cu、Na 五种元素中的一种或几种组成的物质，按下列要求用化学式表示：一种有毒性的气体 __________；一种不能与水直接化合的碱性氧化物__________；一种易溶于水的正盐__________；一种易溶于水 的碱__________；一种酸式氧化物________；一种有还原性的气体单质___________；一种绿色的固体物质，且 属于碱式盐___________。 14、含有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将挑出的物质（写化学式）和挑选 依据（挑出物质与其他物质不同之处）列在下面相应的表格内。三组物质分别为： （1）O2、H2、C、N2 组别 第（1）组 第（2）组 第（3）组 15、下列关于氧化物的各项叙述正确的是___________(填序号) ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐
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1、下列物质中属于纯净化合物的是（ A.石墨 B.干冰 C.盐酸 ） D.液氧 ） D.食盐水
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