【导语】学无止境，高中是人生成长变化最快的阶段，所以应该用心去想，去做好每件事，逍遥右脑为大家整理了《人教版高三化学单元测试卷》,希望可以帮助到更多学子。

　　第1卷(选择题共60分)

　　一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)

　　1．摩尔是()

　　A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位

　　C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示个粒子的集体

　　2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()

　　A．水的沸点；蒸发水所需热量

　　D．水的密度；水中通入足量后溶液的pH值

　　C．水的体积；电解水所消耗的电量

　　D．水的物质的量；水的摩尔质量

　　3．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是()

　　①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸

　　A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

　　4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()

　　A．原子数B．密度C．质量D．质子数

　　5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以、和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物，现欲合成0．5mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取、和CuO的物质的量分别为()

　　A．0．50，0．50，0．50B．0．25，1．0，1．5

　　C．0．50，1．0，1．5D．1．0，0．25，0．17

　　二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)

　　6．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0．3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是()

　　A．85B．168C．310D．340

　　7．下列实验操作中所用仪器合理的是()

　　A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

　　B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸

　　C．用托盘天平称取25.20g氯化钠

　　D．用100mL容量瓶配制盐酸

　　8．如图3?1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗的物质的量n()，A和B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为()

　　A．2：1B．1：2

　　C．1：1D．任意比

　　9．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为)时，压强为。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至，这时容器内气体X的分子数约为()

　　A．B．C．D．

　　10．将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为()

　　A．大于50％B．小于50％

　　C．小于或等于50％D．大于或等于50％

　　11．设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()

　　A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8

　　B．1mol乙基中含有的电子数为18

　　C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3

　　D．在的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4

　　12．将的溶液与30mL3mol／L的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中和都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()

　　A．B．

　　C．D．

　　13．实验室里需用的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()

　　A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

　　B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

　　C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

　　D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

　　14．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为()

　　A．2.4g／LB．8g／LC．6g／LD．12g／L

　　15．将固体放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：

　　温度/℃255075100214280

　　固体质量/g17.917.916.014.314.37.15

　　下列说法错误的是()

　　A．25～50℃，未发生变化

　　B．75℃时，部分失去结晶水

　　C．100℃时，坩锅内固体均为

　　D．200℃时，坩锅内固体均为混合物

　　第Ⅱ卷(非选择题共90分)

　　三、(本题包括2小题，共22分)

　　16．(10分)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3?2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。

　　砝码质量/g502020105

　　取用砝码情况

　　(2)图3?3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。

　　(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。

　　17．(12分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：

　　(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中；

　　(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积。

　　请回答下列问题：

　　①步骤(1)中A仪器使用___________。(填序号)

　　A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管

　　②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。

　　③能否用水代替苯__________，理由是____________。

　　④已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为acm(如图3?4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为_______________。

　　四、(本题包括3小题，共26分)

　　18．(6分)标准状况下11.2L，由CO和组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。

　　19．(8分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示。10mLA气体能分解生成15mL和10mL(同温、同压)。

　　(1)A的化学式是___________。推断理由是___________。

　　(2)已知A分子中x个氧原子呈…O?O?O…链状排列，则A分子的电子式是_________，A分子的结构式是________。

　　20．(12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

　　(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

　　(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。

　　(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

　　(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。

　　(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。

　　(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。

　　五、(本题包括2小题，共20分)

　　21．(9分)在有机溶剂里，使与发生完全反应，释放出，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为。

　　(1)通过计算得出A的化学式___________。

　　(2)生成A晶体的化学方程式为_____________。

　　(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：____________。

　　22．(11分)现有等物质的量的和的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

　　(1)该混合物中与的质量比为____________。

　　(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为______________。

　　(3)如盐酸过量，生成体积为__________L。

　　(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成的体积，还需要知道______________。

　　(5)若和不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积(V)范围是____________。

　　六、(本题包括2小题，共18分)

　　23．(10分)将某温度下的溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入固体均可使溶液达到饱和。试计算：

　　(1)该温度下的溶解度；

　　(2)原未饱和溶液的质量分数。

　　24．(12分)为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的及和固体。为测定上述和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出和的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

　　实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/Ml氨气的体积/L

　　Ⅰ7.440.001.68

　　Ⅱ14.840.003.36

　　Ⅲ22.240.001.12

　　Ⅳ37.040.000.00

　　(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_______________________；

　　(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________________L；

　　(3)试计算该混合物和的物质的量之比；

　　(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第____________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为______________。

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