除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了高中化学实验关于同周期、同元素性质的比较，祝大家阅读愉快。

【实验目的】

1.掌握Na,Mg,A1与水反应的差异。

9.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

3.深化对元素周期律的认识。

【实验原理】

1.随着原子序数的递增，原子核外电子的分布呈现周期性变化，因而元素的单质及化合物的性质也表现出周期性:同周期元素自左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2.钠、镁、铝属同一周期的元素，通过它们与水反应的难易程度看出金属性逐渐减弱。

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

Mg+2H2O===Mg(OH)2+ H2 ↑

2Al+62H2O===2Al(OH)3一3 H2↑

【仪器】

.仪器试管、烧杯、试管夹、酒精灯、镊子、表面皿、砂纸、滤纸:

【实验步骤】

.同周期元素性质递变规律

在50 nil』的烧杯中，加水约10 ml，一20 ml.滴加2-3滴酚酞指示剂，然后用镊子取绿豆大小的一块金属钠.用滤纸吸干表面的煤油.投人烧杯中.盖上表面皿，观察现象____________ 。反应完毕，加2-3滴酚酞指示剂于上述烧杯中，溶液颜色___________

小编为大家整理的高中化学实验关于同周期、同元素性质的比较就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaozhong/127353.html

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