很多同学都觉得化学难学，其实只要掌握好书本上的知识点，化学还是很好学的。接下来小编就为大家整理了高中化学重要知识点之硅知识点总结，希望可以对大家有所帮助。
知识点概述
通过学习本课应掌握硅、二氧化硅的存在、结构特点和性质;了解硅在无机非金属材料中的生产和应用
知识点总结
一、硅及其化合物之间的相互转化关系
二、CO2和SiO2
物 质二氧化硅二氧化碳
化学式SiO2CO2
晶体类型原子晶体分子晶体
物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水
化
学
性
质①与水反应不反应CO2+ H2O
H2CO3
②与酸反应SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O不反应
③与碱反应盛碱液的试剂瓶用橡皮塞
SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O(反应条件：高温)CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O
CO2(过量)+ NaOH = 2NaHCO3
④与盐反应SiO2+ Na2CO3=Na2SiO3+ CO2↑(反应条件：高温)
SiO2+ CaCO3= CaSiO3+ CO2↑(反应条件：高温)Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3↓ + 2HClO
CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3
⑤与碱性氧化物反应SiO2+ CaO = CaSiO3
(反应条件：高温)CO2+ Na2O = Na2CO3
三、硅、硅酸及硅酸盐:
1.硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。
化学性质：
①常温Si + 2F2= SiF4;
Si + 4HF = SiF4+ 2H2;
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑
的硅，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅：SiO2+ 2C = Si + 2CO↑
2.硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)：难溶于水的弱酸，酸性比碳酸还弱。
3.硅酸钠：溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。能与酸性较强的酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = H2SiO3↓(白)+ 2NaCl;Na2SiO3+ CO2+ H2O =H2SiO3↓+ Na2CO3
四、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途
硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下(表18—6)
硅酸盐产品水 泥玻 璃
原 料石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
反应原理发生复杂的物理化学变化(不作要求)
SiO2+ Na2CO3
Na2SiO3+ CO2↑
SiO2+ CaCO3
CaSiO3+ CO2↑
主要设备水泥回转窑玻璃窑
主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
反应条件高温高温
陶瓷生产的一般过程：混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷，随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。
常见考点考法
1.可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是 ( )
A.二氧化硅 B.粗硅 C.高纯硅 D.硅酸盐
2.构成地壳基本骨架的非金属元素的是 ( )
A.Al B.O C. Si D.C
3.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 ( )
A.硅胶 B.水晶 C.玛瑙 D.硅石
4.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 ( )
A.具有玻璃塞的细口瓶 B.具有玻璃塞的广口瓶
C.带滴管的滴瓶 D.具有橡胶塞的细口瓶
5.二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 ( )
A.浓盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氢氟酸
6.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 ( )
A.Si是非金属元素 B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C.SiO2与强碱反应生成盐和水 D.SiO2不能与酸反应
7.下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 ( )
A.碳酸钠 B.硅酸钠 C.二氧化硅 D.氢氧化铝
8.下列不是水玻璃用途的是 ( )
A.肥皂填料 B.木材防火剂 C.纸板黏胶剂 D.建筑装饰材料
9.下列不属于传统硅酸盐产品的是 ( )
A.玻璃 B.水泥 C.光导纤维 D.陶瓷
10.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
11.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ( )
A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3
12.下列离子方程式，正确的是 ( )
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=== SiO32-+H2O↑
D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH-=== SiO32-+2H2O
13.在SiO2+3C
SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 ( )
A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2
14.下面关于硅的叙述中，正确的是( )
A.硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料
15.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 ( )
A.水泥、沙子和钢筋 B.水泥、沙子、碎石和钢筋
C.水泥、碎石和钢筋 D.水泥、沙子和碎石
16.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 ( )
A. Ag+、Al3+、K+ B. SiO32-、AlO2-、K+
C. Ag+、Cu2+、Na+ D. Ag+、Ba2+、 Na+
17.下列说法正确的是( )
A.SiO2溶于水显酸性
B.CO2通入水玻璃可得硅酸
C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
18.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是( )
A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2
C.K2CO3和SiO2 D.无法确定
19.下列关于二氧化硅的说法中，错误的是( )
A.二氧化硅也叫硅酐
B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸
D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
参考答案
CCADDCCDDCB
111213141516171819
DCDDBABBDBBD
高中化学重要知识点之硅知识点总结就为大家介绍到这里了，希望大家都能养成善于总结的好习惯。
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