试题：在400 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在溶液得到7.92 g 固体。试分析固体的组成并求出相应的物质的量。

分析： 2NaOH+H2S(少)=Na2S+H2O ⑴

NaOH+H2S(足)=NaHS+H2O ⑵


由于题中未告知通入H2S的量，因此要分别以⑴⑵两种情况讨论：
已知：nNaOH=0.4×0.5=0.2 mol
若0.2 mol NaOH未参与反应，则剩余固体为NaOH 8 g；
若0.2 mol NaOH全部参与反应⑴，则剩余固体为Na2S 7.8 g；
若0.2 mol NaOH全部参与反应⑵，则剩余固体为11.2 g；

做图分析：














从图上可以看出，当固体质量7.8 g<m<8 g时，曲线在图上分布为两段，一段是NaOH和Na2S的混合物，一段是Na2S和NaHS的混合物；当固体质量8 g<m<11.2 g时，曲线表示为Na2S和NaHS的混合物。

解法：
依题意得，现在固体质量为7.92 g 固体，介于7.8 g和8 g之间，所以是NaOH和Na2S混合物或Na2S和NaHS的混合物。

讨论：
⑴若为NaOH和Na2S的混合物：设NaOH x mol，Na2S y mol.

则 有 x +2y=0.2 (Na元素守恒)

40x+78y=7.92

∴ x=0.12 mol，y=0.04 mol

⑵若为Na2S和NaHS的混合物：设Na2S x mol，NaHS y mol.
则有 x +2y=0.2 (Na元素守恒)


78x+56y=7.92

∴ x=0.096 mol，y=0.008 mol

拓展一（纵向—题型变脸1）：
在0.2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，低温下小心蒸干溶液得固体10.2 g，则固体组成是 (C )
A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和Na2S


拓展二（纵向—题型变脸2）：
含8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量的H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物为7.92 g，则该无水物中一定含有的物质是(A )
A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和Na2S


拓展三（纵向—题型变脸3）：
用1 L 0.8 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol H2S气体， 所得溶液中的S2-和HS-的物质的量浓度之比最接近于 ( C )
A. 2 : 1 B. 1 : 3 C. 3 : 2 D. 2 : 3


拓展四（横向—题型变脸4）：

试题：在0.2 mol的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，然后小心蒸干溶液分别得到9.2 g和11.84 g 固体。试分析固体的组成。
分析：
2NaOH+CO2(少)=Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(足)=NaHCO3+H2O


若0.2 mol NaOH未参与反应，则剩余固体为NaOH 8 g；
若0.2 mol NaOH全部生成Na2CO3为10.6g；
若0.2 mol NaOH全部生成NaHCO3为16.8 g；
\做图分析：














从图中可以得出:
若固体m=9.2 g，因为8 <9.2<10.6 g，一定是NaOH和Na2CO3的混合物。
若固体m=11.84 g，因为10.6 <11.84< 16.8 g，一定是Na2CO3和NaHCO3的混合物。

拓展五（横向—题型变脸5）：

试题：4.48 L(标况) H2S气体和一定量的O2 反应后，测得其体积变为1.12 L，试分析1.12 L的组成。

解法分析： 2H2S+O2=2S↓+2H2O ⑴

2H2S+3O2=2SO2+2H2O ⑵


若4.48 L H2S恰好发生反应⑴，则剩余气体体积为0 L

若4.48 L H2S恰好发生反应⑵，则剩余气体体积为4.48 L

现在有 0 ＜1.12 L＜4.48 L

∴ 既发生了反应⑴又发生了反应⑵，即H2S和O2 完全发生了反应，并且O2只能使一部分S氧化成SO2。

做图分析：

由图中可以看出，O2应该是不足量的，剩余的1.12 L气体可能为H2S气体，也可能为SO2气体。

综上所述，同一种类型的习题，加以深化、拓展，只要把握本质所在，就一定能够举一反三、触类旁通，达到事半功倍的效果。类似的反应还有NaOH和SO2反应、NaOH和H3PO4反应、P和Cl2的反应，这里就不再过多讲述

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