二、卤素的含氧酸的性质
1.HBrO2与HIO2不稳定,故不易存在
2.卤氧酸在酸性液中的还原电位大小(即氧化能力或氧化剂强度):HClO>HBrO>HIO
3.卤氧酸在碱性液中的还原电位大小(即氧化能力或氧化剂强度):ClO->ClO2->ClO3->ClO4-;ClO->BrO->IO-;ClO3->BrO3->IO3-
3.含氧酸酸性大小的比较
(1)中心原子化合价越大,酸性越强。例:HClO4>HClO3>HClO2>HClO
(2)中心原子化合价相同时,中心原子吸引电子能力越大,酸性越强。HClO4>HBrO4>HIO4;HClO3>HBrO3>HIO3;HClO>HBrO>HIO
三、简介氯的含氧酸
1.次氯酸(HClO)及其盐
(1)制备
①通氯气于冰水中:Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
②通氯于碱液中可得次氯酸盐:Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸,但为很强的氧化剂,且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应
3ClO-→ClO3-+2Cl-
(3)用途:制造漂 *** Ca(ClO)2
漂 *** :Cl2与Ca(OH)2反应2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2++CaCl2+2H2O
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