高中化学知识点:物质的简单分类

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混合物、纯净物、单质、化合物的概念:



(1)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物:由单一物质组成的物质 注:由同位素原子组成的物质是纯净物,如H2O和D2O混合后仍为纯净物。
(3)单质:由同种元素组成的纯净物,可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物:由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和物质化合物,酸碱盐和氧化物等。



混合物、纯净物、单质、化合物的概念:



(1)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质


混合物没有固定的组成,一般没有固定的熔沸点


常见特殊名称的混合物:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分


注:由同素异形体组成的物质为混合物,如红磷和白磷。


(2)纯净物:由单一物质组成的物质


注:由同位素原子组成的物质是纯净物,如H2O和D2O混合后仍未纯净物。


(3)单质:由同种元素组成的纯净物,可分为金属单质和非金属单质


(1)金属单质:如Fe、Al、Cu等


(2)非金属单质:如Cl2、O2、S等


(4)化合物:由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和物质化合物,酸碱盐和氧化物等。


(5)酸、碱、盐、氧化物


①酸:电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物


常见的强酸:HClO4 H2SO4 HCl HNO3


常见的弱酸:H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等


②碱:电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物


常见强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2


常见弱碱:NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3


③盐:电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根离子的化合物,可分为:正盐、酸式盐、碱式盐、复盐


a正盐:Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4


b酸式盐:NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4


c碱式盐:Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3


d复盐:KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等


(6)氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物


①按组成分:
金属氧化物:Na2O Al2O3 Fe3O4
非金属氧化物:NO2 SO2 CO2


②按性质分:


不成盐氧化物:CO NO等


酸性氧化物:CO2 SO2


碱性氧化物:Na2O CuO等


两性氧化物:Al2O3 ZnO等


过氧化物:Na2O2 H2O2


超氧化物:KO2



特殊例子提醒:


(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物,不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2);与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。



无机物分类:



氧化物的分类:




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