新课标鲁科版选修《物质结构与性质》第二章第3节离子键、配位键与金属键，第62页提到五水合硫酸铜的结构为[Cu(H2O)5]SO4，笔者认为不正确。要分析其结构，应从以下两个方面考虑。
　　
　　一、铜元素在周期表中的位置
　　
　　铜位于元素周期表的第四周期第ⅠB族，属于过渡金属元素，常见化合价为+1价和+2价两种价态，在形成离子时，有很强的极化力和明显的变形性，易形成共价化合物，且Cu2+的d、s、p轨道能量相差不大，能级较低的空轨道较多，容易形成配位化合物。
　　
　　二、五水合硫酸铜中水的存在形式
　　
　　在蓝色的CuSO4.5H2O晶体中，四个水分子以平面四边形配位在Cu2+的周围，第五个水分子以氢键与硫酸根结合，SO42-在平面四边形的上和下形成一个不规则的八面体。
　　
　　综上所述，五水合硫酸铜的正确表示方法应为：
　　
　　[Cu(H2O)4]SO4.H2O
　　
　　所以，五水合硫酸铜既可看作是配位化合物也可看作是结晶水合物。
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