《溶液》应掌握的知识点

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


  一、溶液的形成
  
  1、溶液
  
  (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
  
  叫做溶液
  
  (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
  
  注意:a、溶液不一定无色,
  
  如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2(SO4)3为黄色
  
  b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
  
  c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
  
  溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
  
  d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒??碘的酒精溶液)
  
  固体、气体溶于液体,液体为溶剂
  
  2、溶质和溶剂的判断               有水,水为溶剂
  
  液体溶于液体,
  
  3、饱和溶液、不饱和溶液           无水,量多的为溶剂
  
  (1)概念:
  
  (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
  
  (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
  
  注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
  
  ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
  
  (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
  
  ①饱和溶液不一定是浓溶液
  
  ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
  
  ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
  
  (5)溶解时放热、吸热现象
  
  溶解吸热:如NH4NO3溶解
  
  溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
  
  溶解没有明显热现象:如NaCl
  
  二、溶解度
  
  1、固体的溶解度
  
  (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
  
  四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
  
  (2)溶解度的含义:
  
  20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
  
  在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
  
  或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
  
  (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)   ②温度
  
  大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
  
  少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
  
  极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
  
  (4)溶解度曲线
  
  例:                        (1)t3℃时A的溶解度为  80g
  
  (2)P点的的含义   在该温度时,A和C的溶解度相同
  
  (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
  
  (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
  
  (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
  
  (6)从A溶解度是  80g  。
  
  (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃
  
  会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B
  
  (8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法
  
  2、气体的溶解度
  
  (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
  
  (2)影响因素:  ①气体的性质  ②温度(温度越高,气体溶解度越小)
  
  ③压强(压强越大,气体溶解度越大)
  
  3、混合物的分离
  
  (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物
  
  (2)结晶法:分离几种可溶性物质
  
  结晶的两种方法  蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
  
  降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
  
  三、溶质的质量分数
  
  1、公式:
  
  溶质质量分数=                × 100%
  
  2、在饱和溶液中:
  
  溶质质量分数C%=            × 100%(C < S)
  
  3、配制一定溶质质量分数的溶液
  
  (1)用固体配制:
  
  ①步骤:计算、称量、溶解
  
  ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
  
  (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
  
  ①步骤:计算、量取、稀释
  
  ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

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