一. 本周教学内容:
1. 氮族元素介绍:
(1)包括五种元素?D?D氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)均为非放射性元素。
(2)氮族元素在周期表中的位置。
(3)氮族元素原子结构的异同。
相同点:价电子数均为5。
不同点:随核电荷数递增顺序电子层数增多,原子半径增大。
(4)氮族元素性质的递变规律:
与同周期左、右元素比较:非金属性强于左边元素,弱于右边元素。
同族元素从上到下比较:金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
、3. 氮的氧化物的多样化,以NO、NO2为主,各价态氧化物的简介及NO、NO2的性质。
【典型例题】
[例1] 下列关于氮、磷两元素的叙述中,不正确的是( )
A. 原子的最外层电子数都是5个,故最高价均为 。
解析:单质磷易燃 高中地理,所以没有游离态。原子半径大小与相对原子质量大小没有必然联系。
答案:C
[例2] 已知砷(As)的原子序数为33,下列叙述中正确的是( )
A. 砷元素的最高化合价为 ,可知次外层为18个电子,则砷位于元素周期表第四周期ⅤA族。原子结构示意图为 ,由性质推导,砷是带有一定金属性的非金属元素。故B、C正确。
[例3] 将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是( )
A. B. D.
3 1 2
可得: 故选C
[例4] 在标准状况下,将NO2(不含N2O4)、NO、O2混合后充满容器,倒置于水中,完全溶解,无气体剩余,若产物也不扩散,则所得溶液中溶质的物质的量浓度( )( )
A. D.
4mol 1mol 4mol
设VL混合气体中,只含NO和O2
4mol 3mol 4mol
因NO、NO2均有,故选C。
答案:C。
【模拟】
一. 选择题:
1. 下列气体不会造成大气污染的是( )
A.
2. 下列比较中,正确的是( )
A. 氧化性:
C. 酸性:
3. 下列各组物质中,互为同素异形体的是( )
A. B. 和 B. D. 的混合气体50 的量气管倒置于水中,经过足够的时间后,管内剩下10 无色气体(气体体积都在常温、常压下测定),则原混合气体中NO2的体积可能是( )
A. ,经充分反应后可使量筒中充满液体。
11. 氮气、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫四种气体中,不能用排水法收集的是 ,原因是(能发生反应的写出方程式,下同) ;不能用排空气法收集的是 ,原因是 。
【试题答案
一. 选择题:
1. B
2. C
.
3. BD 4. C
5. C
提示:
反应: (气)↓
4 3 7
1
故选C
6. BC
提示:反应: 设O2剩余10 ,则反应40
则原混和气中NO2为
设NO2过量则10 为NO,因过量
4 1 5
原混合气中NO2为:故选B、C
7. CD 8. D 9. B
二. 填空题:
10. 15;11.25
3 1 2
原混合气中<1" >
反应后<2" >
; 、 、 的密度与空气的密度非常接近,不易利用排气法收集。
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