高中化学知识点:二氧化硫的制取

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


二氧化硫的制取

1、制取原理:
稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
2、制取方程式
Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
3、制取装置
分液漏斗,圆底烧瓶

4、检验
先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色
5、除杂质
通入浓H2SO4(除水蒸气)
6、收集
向上排气法
7、尾气回收
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O


相关高中化学知识点:二氧化硫

二氧化硫:

①化学式:SO2
②分子结构:SO2是由极性键形成的极性分子,因此易溶于水,其晶体为分子晶体。

二氧化硫的物理性质和化学性质:


1.物理性质:
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(常温常压下,1体积水大约溶解40体积的SO2),易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①将SO2通入紫色石蕊试液中,试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如:

(2)还原性


(3)弱氧化性

(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质,生成的无色物质不稳定,易分解而恢复原色,因此,SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中,能用SO2漂白的只有品红溶液,品红溶液无色溶液恢复原色。



SO2与一些物质反应的实验现象:





SO2与强碱反应后固体成分的确定:


SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题,可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2),NaOH物质的量为n(NaOH),数轴代表,如下数轴所示:

分析数轴可得:
(1)则固体物质为Na2SO3,
(2),则固体物质为NaOH 和Na2SO3.
(3),则同体物质为NaHSO3
(4),则固体物质为Na2SO3和NaHSO3,
(5),则固体物质为NaHSO3。



二氧化硫的制备:

工业制法:

实验室制法:

(1)收集:向上排空气法。
(2)检验:品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色,加热后又能使其恢复原色的气体。
(3)尾气处理:用NaOH溶液吸收。

二氧化硫的用途:

工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外,二氧化硫还可用于杀菌消毒,可以用作防腐剂。

二氧化硫对环境的污染及治理:




本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaozhong/317170.html

相关阅读:化学冲刺阶段需要专题复习