关于溶液的计算及饱和问题

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


  1.溶液的计算,需要注意很多方面,比如说

  (l)关于溶解度的计算,溶液所处状态必须是饱和溶液,而关于溶质质量分数的计算,所处的状态不一定是饱和溶液。

  (2)溶解度与温度有关,温度改变,溶解度改变。

  (3)溶质质量分数只跟溶质与溶液(溶剂)的质量有关,只要不改变溶质与溶液(溶剂)的质量关系,质量分数就不变。如温度一定,饱和溶液蒸发溶剂析出晶体,由于溶液中溶质与溶剂按比例减少,溶质与溶液的比值未变,故质量分数不变,溶解度也不变。

  2、求溶解度和质量分数时应注意以下三点:

  ①如果溶质未全部溶解则溶质质量不能包含未溶部分。

  ②结晶水合物溶于水时,溶质的质量不包括结晶水的质量。

  ③若物质溶于水与水反应,则溶质是物质与水反应后的生成物。

  3.饱和溶液

  指在一定温度和压强下,一定量的溶剂不能再溶解某种溶质的溶液。

  饱和溶液的特点:

  (1)溶质溶解量已达到溶解度允许的最大量。

  (2)饱和溶液在温度、溶剂量不变时,未溶解的溶质不再减少,也不再增多。

  (3)饱和溶液是相对稳定的(过饱和溶液是不稳定的)。

  (4)饱和溶液里存在着溶解平衡。

  例如:往饱和的CuSO4溶液中加入有规则形状的CuS04*5H2O,一段时间后取出晶体,发现晶体的质量不变,形状发生了变化。

  (5)条件一定,饱和溶液溶质的质量分数是一定的。

  饱和溶液溶质的质量分数=(溶解度/溶解度溶解度+100g)*100%

  4、在一定温度、压强下,溶液中所溶解的溶质超过最大量(溶解度)的溶液。

  (1)有些物质溶解度随温度升高而增大,在较高温度下配制成的饱和溶液,并细心地滤去剩余的未溶固体,然后使温度慢慢降到室温,这时溶液中溶质的量超过室温时的溶解度,但尚未析出晶体,这时得到的溶液即过饱和溶液。例如硫酸钠、醋酸钠等都很容易生成过饱和溶液。

  (2)过饱和溶液是处于过饱和状态,在过饱和溶液中投人一小粒溶质晶体,可使过量的溶质在短时间全结晶出来成抛和溶液,如用力振荡成搅拌过饱和溶液也可达到同样目的。

  


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