1.分析数据，考理解
例1．3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（ ）
A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能
【解析】：根据化学方程式的计算只需知道一种反应物或生成物的质量即可，但本题却给出了镁和氧气两种物质的质量。
根据镁条燃烧的化学方程式：2Mg+O22MgO，可知每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，因此题中氧气是过量的，应按镁的质量进行计算。
解：设生成氧化镁的质量为x，根据反应的化学方程式可得
2Mg+O22MgO
48 80
3 g x 48/80=3g/x 解得x=5 g，应选（ A ）
【评析】：运用化学方程式进行解题，只需用一种反应物或生成物的质量即可，当出现多个已知数据时，应根据化学方程式分析哪些已知量是过量的，计算时应按不足量进行计算。
2．一题多解，考技巧
例2．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：
通电
2Al2O3===4Al+3O2↑。对“电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
小明同学的解法
解：设铝的质量为x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204 108
10t x
204/108=10t/x
x=108×10 t/204=5.3 t
答：最多可生成5.3 t铝
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
Al的相对原子质量×2/ Al2O3的相对分子质量×100%
=27×2/27×2+16×3×100%=53%
铝的质量为：10 t×53%=5.3 t
答：最多可生成5.3 t铝
请回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34 g过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
【解析】：（1）小丽和小明两位同学分别采用根据化学方程式的计算和根据化学式的计算两种方法进行求解，他们的解法都是正确的；（2）过氧化氢完全分解后除生成的氧气中含有氧元素外，生成的水中也含有氧元素，因此不能用小明同学的解法来求产生氧气的质量，而只能用小丽所采用的根据化学方程式的计算来求解
解：（2）设生成氧气的质量为x，由化学方程式可知
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34 g x 68/32=34 g/x x=16 g
因此答案为：（1）正确；（2）不能，生成氧气的质量为16 g
【评析】：很多化学计算考题，既可以根据化学方程式计算也可以根据化学式进行计算，平时训练时运用两种方法分别计算，对提高学生的解题能力和解题技巧很有帮助。
3．逆向思维，考能力
例3．化学课上，老师提供信息“10 g CuO用氢气还原一段时间后，程得残留固体质量为8.4 g”,要求学生编制成化学计算题并求解。现摘取部分学生自编自解题中所设未知量的求解表达式，请你参照示例（1）在相关表达式右边短线上用文字简述x表示什么？
（1）16/1.6 g=18/x x=18×1.6 g/16
示例：x表示反应后生成水的质量。
（2）x=1.6 g×80/16÷10 g×100%
____________________________
（3）x=10 g×2/80－2×1.6 g/16
____________________________
【解析】：（2）根据化学方程式：CuO+H2Cu+H2O 固体质量减少
80 16
y 10 g－8.4 g=1.6 g
80/16=y/ 1.6 g y=1.6 g×80/16 由此可知y为参加反应的CuO的质量，
【答案】：x=1.6 g×80/16÷10 g×100%则表示参加反应的CuO的质量分数。
（3）根据化学方程式：CuO+H2Cu+H2O 固体质量减少
2 16
z 10g－8.4g=1.6g
2/16=z/1.6 g z=2×1.6 g/16，因此z表示当残留固体质量为8.4 g时，参加反应的H2的质量，同理可得“10 g×2/80”表示完全还原10 g CuO所用氢气的质量。
【答案】：x=10g×2/80－2×1.6g/16表示使CuO全部还原还需参加反应的氢气的质量。
【评析】：通常情况下的化学计算是考生设出未知数，然后进行求解。本题打破常规解题方法，给出解题过程，然学生寻求未知数的含义，对考查学生的理解能力很有帮助。
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