例?将78克碳酸钙和氧化钙的混和物，加热至质量不在减少为至，冷却后放入200克溶质质量分数为36.5%的盐酸中,恰好反应,最后所得溶液的质量为265克,计算所得溶液的溶质质量分数.(结果保留一位有效数字)
解法一?常规推理法
思路分析:引导学生从常规方法想起,从结论入手,最后所得256克溶液是氯化钙溶液,要求溶液的溶质质量分数,再知道溶质氯化钙即可,氯化钙的来源是碳酸钙加热分解产生的氧化钙和原有氧化钙与盐酸反应得到的,如果找到78克混合物中碳酸钙和氧化钙分别为多少,就可以算出加热后生成的氧化钙,也就知道了原有氧化钙,通过氧化钙和盐酸反应,利用氧化钙的质量算出氯化钙的质量。启发学生分析，78克碳酸钙和氧钙的混合物与200克盐酸的质量和，为什么比最后所得溶液的质量少？（78克?200克?256克?22克）。不难发现则22克是碳酸钙加热分解产生的二氧化碳，这就是解题的关键。
解：设78克混合物中碳酸钙质量为x，生成氧化钙的质量为y，生成氯化钙的质量为z。
由题意可知，加热分解碳酸钙产生二氧化碳的质量为：78克?200克?256克?22克。 CaCO3 ＝ CaO ? CO2↑
100 56 44
x y 22克
? x??50克
? y??28克
则混合物中氧化钙的质量为：78克?50克?28克
CaO ? 2HCl ＝ CaCl2 ? H2O
56 111
28克?28克 z
? z??111克
所以：所得溶液的溶质质量分数：×100%≈43.4%
解法二?元素守衡法
思路分析：根据题意,200克溶质质量分数为36.5%的盐酸与氧化钙完全反应生成氯化钙,由质量守衡定律可知氯化钙中的氯元素全部来自盐酸,则盐酸中氯元素的质量等于氯化钙中氯元素的质量,通过氯元素的质量利用化学式算出氯化钙的质量。
解：200克36.5%的盐酸中HCl的质量为：200克×36.5%?73克
氯化氢中氯元素的质量为：73克××100%?71
氯化钙的质量为：71克÷×100%?111克
氯化钙溶液的溶质质量分数：×100%≈43.4%
解法三?元素守衡法
思路分析:根据质量守定律,碳酸钙加热分解后生成氧化钙,碳酸钙中钙元素进入氧化钙中,氧化钙和盐酸反应生成氯化钙,最终钙元素进入氯化钙中,因此,不论是碳酸钙中的钙,还是氧化钙中的钙,最终都进入氯化钙中,我们可以根据钙元素守衡,根据解法一,算出碳酸钙的质量和原来氧化钙的质量,计算出碳酸钙和原来氧化钙中钙的质量,则碳酸钙和原来氧化钙中钙的质量等于氯化钙中钙的质量,再通过氯化钙的化学式，求的氯化钙的质量，进而可以算出氯化钙溶液中氯化钙的质量分数。
解：设78克混合物中碳酸钙的质量为x,则原有氧化钙的质量为78克?x。
由题意知：加热分解碳酸钙产生二氧化碳的质量为78克?200克?256克?22克。
CaCO3 ＝ CaO + CO2↑
100 44
x 22克
? x??50克
则原混合物中氧化钙的质量为：78克?50克?28克
碳酸钙中钙的质量为：50克××100%?20克
氧化钙中钙的质量为：28克××100%?20克
氯化钙中钙元素的质量为：20克 ? 20克?40克
则氯化钙的质量为：40克÷×100%?111克
所以，氯化钙溶液中溶质的质量分数为：×100%?43.4%
答：所得溶液中溶质的质量分数3.4%。
在平时教学中教师要善于引导学生拓开思路，寻求问题的多种解法，要善于将习题变化拓展，为学生的思维和创新创设宽阔的情景，这些做法很大程度上提高了学生的思维能力和解题能力。
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