硅及其化合物十“反常”

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


  1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

  2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+ 2H2

  3、非金属单质与强碱溶液反应一般不能生成氢气,而硅却不然。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

  4、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

  5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而SiO2却能与氢氟酸反应。

  6、非金属氧化物一般是分子晶体,而SiO2却是原子晶体。

  7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。

  8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

  9、较强的酸能把较弱的酸从某盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓的发生是不难理解的,而反应居然也能进行。

  10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分却不同。

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