高中化学：与铜有关的所有化学方程式

浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2

氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

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