一. 教学内容
、冰、雪花、冰糖
第一节 离子晶体 分子晶体 原子晶体
一. 离子晶体:
1. 离子化合物(晶体):
由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物叫离子晶体。
阳离子: 、某些过渡金属阳离子如 等。
阴离子: 、 的阴离子、酸根离子如 、 等。
2. 微粒和作用力:
阳离子 阴离子
3. 性质:
因离子键较强,所以一般具有较高的熔沸点,较大的硬度、难于压缩。固态时不导电,水溶液或熔融状态下导电。
4. 晶体构型:
[例1] 为立方体型
第一个 (前、后、左、右、上、下)( 间电荷相等,等效代换)每一个 ,所以氯化钠,应写为 只是其离子最简化,故称其为式。
思考:在 晶体中,如果将 必然增多。
[例2] 观察下图, 的晶体结构
1个 ,1个 ,氯化铯应写为 。
小:离子间的配位数和什么有关?
从以上的例子可以看出,离子间的配位数和阴、阳离子半径比有关。
半径缩至最小,变为 为分子晶体。
二. 分子晶体:
1. 构成微粒:分子(如 、 、 、 、 在水中溶解度较大而卤素单质更易溶于有机溶剂中。
思考:分离液体空气是先将空气液化,然后再逐渐升温,问先分离出的是 还是答:先分离出 然后是 都属于分子晶体, 的分子间作用力较大,熔沸点较高。在温度逐渐升高过程中,先是 气化而后是 分子,它们之间的分子间作用力相联系。
中的四个 键。
三. 原子晶体:
1. 构成微粒:原子
2. 作用力形式:
极性键 、
共价键
非极性键 、
3. 性质:
(1)熔沸点高、硬度大
(2)不导电、难溶于一些常见溶剂
4. 举例:金刚石、晶体 、 、 (金刚砂)
5. 晶体构型:
由 原子通过共价键而形成的空间网状结构。
每一个 原子和4个 原子成键,键角为 (正四面体结构)
每六个 原子构成一个碳环,成“椅式结构”
离子晶体
分子晶体
原子晶体
构成微粒
阴、阳离子
极性分子
非极性分子
原子
作用力形式
离子键
分子间作用力
共价键
性
质
熔沸点
较高
较低
低
高
硬度
较大
较小
小
大
溶解性
部分易溶于水中
相似相溶原理
难溶于常见溶剂
举例
、
、
金刚石、 、 、
简价:石墨的晶体结构
石墨为层状结构,层与层之间以分子间作用力相结合,所以硬度较小,有滑腻感,可做润滑剂。每一层内 以共价键相结合,构成蜂巢状结构,键角为 所以有较高的熔沸点。综上,石墨是处于原子晶体和分子晶体之间的过渡型或混和型晶体。
第二节 金属晶体
引言:在元素周期表中,除了16种非金属元素和6种惰性元素外,其余都是金属元素。
金属有自身的特性,如:良好的导电性、导热性、延展性和金属光泽。这些性质都和它们的结构有关,我们先来看一看金属键。
一. 金属键
1. 金属离子和自由电子间较强烈的相互作用叫金属键。
2.“形象比喻”:释去价电子的金属离子沉浸在自由电子的海洋中。
3. 决定因素:(1)离子半径 (2)价电子数
离子半径越小,价电子越多,其金属价越强
二. 金属晶体
1. 由金属键而构成的晶体叫金属晶体。
2. 导电性:自由电子在外加电场作用下产生定向移动形成电流。
3. 导热性:温度高的地方,电子运动较快,自由电子和金属离子碰撞过程中,产生能量转移,这样热量从一端传向另一端。
4. 延展性:在受外力作用下,各层之间相对滑动。因金属离子和自由电子仍保持金属键,所以虽发生形变而不断裂。
5. 金属光泽:自由电子较易吸收某一频率的光,对其它光产生反射产生金属光泽。粉末状时,由于晶格排列不规则,所以产生全吸收为灰色或黑色。
【模拟】
A. 金属都能导电
2. 在四种晶体中:在固态时能够导电的是 ,熔融时不破坏化学键的是 。
含有极性键的离子晶体:
由非极性分子形成的分子晶体:
、< style='width:39pt; > ; 、 ;金刚石、 ; 、 ; 、
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