《盐化肥》应掌握的知识点

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一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
  
  物质俗称物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末, 水溶液有咸味, 溶解度受温度
  
  影响不大 。
  
  (1)作调味品(2)作防腐剂
  
  (3)消除积雪(降低雪的熔点)
  
  (4)农业上用NaCl溶液来选种
  
  (5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)
  
  Na+    维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换
  
  Cl-  促生盐酸、帮助消化,增进食欲
  
  碳酸钠
  
  Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
  
  碳酸氢钠
  
  NaHCO3 小苏打 白色晶体,
  
  易溶于水 制糕点所用的发酵粉
  
  医疗上,治疗胃酸过多
  
  备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
  
  (无水氯化钙可用作干燥剂)
  
  2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3•10H2O。
  
  碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
  
  风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
  
  3、2Na H CO3  △  Na2CO3+ H2O+ CO2↑  NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
  
  二、精盐提纯??去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
  
  1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发
  
  2、 实验仪器
  
  实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
  
  溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
  
  过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
  
  蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅
  
  三、盐的化学性质
  
  1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
  
  2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)
  
  3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
  
  4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
  
  注:①复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
  
  ②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
  
  生成气体:H+与CO32- ;   NH4+与OH- 生成水:H+与OH-
  
  ③反应实质:离子结合成H2O:H+与OH-
  
  ↑:H+与CO32-;NH4+与OH-
  
  ↓:Ag+与Cl-;CO32-      Ba2+ 与CO32-;SO42-
  
  Ca2+与CO32-  ……
  
  Mg2+与OH-……
  
  四、酸、碱、盐的溶解性
  
  1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
  
  2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
  
  3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
  
  硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
  
  氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
  
  碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
  
  注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。
  
  五、特殊离子鉴别:
  
  H+     1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO32-盐
  
  OH-    1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe3+、Cu2+盐
  
  Cl-       用Ag NO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
  
  SO42-  用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2
  
  CO32-    用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
  
  Fe3+       用OH-能生成红褐色沉淀
  
  Cu2+      用OH-能生成蓝色沉淀
  
  NH4+    用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
  
  Mg2+     用OH-  能生成白色沉淀
  
  Ca2+      用CO32-  能生成白色沉淀
  
  六、化学肥料
  
  1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
  
  2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
  
  (1)氮肥   作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
  
  缺氮:叶黄a、常用氮肥:
  
  含N量 使用注意事项
  
  NH4HCO3     17.7% 易分解,施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
  
  NH4NO3      35% 易爆,结块不可用铁锤砸
  
  (NH4)2SO4    21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
  
  NH4Cl        26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
  
  CO(NH2)2     46.7% 含氮量最高的氮肥(有机物)
  
  NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定,易放出NH3↑
  
  NaNO3
  
  b、NH4+的检验
  
  试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
  
  NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
  
  c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
  
  (2)钾肥    作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄
  
  KCl
  
  常用钾肥  草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性
  
  K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结
  
  (3)磷肥     作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
  
  缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达
  
  常用磷肥  磷矿粉  Ca3(PO4)2
  
  钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
  
  过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4    不能与碱性物质混合施用。
  
  重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2          如草木灰、熟石灰
  
  (4)复合肥:含N、P、K中的两种或三种
  
  KNO3
  
  NH4H2PO4      不能与碱性物质混合施用
  
  (NH4) 2HPO4
  
  3、使用化肥、农药对环境的影响
  
  (1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质
  
  (2)大气污染:N2O、NH3、H2S、 SO2
  
  (3)引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
  
  4、合理使用化肥
  
  (1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
  
  氮  肥 钾  肥 磷  肥
  
  看外观 白  色  晶  体 灰白色粉末
  
  加  水 全  部  溶  于  水 大多数不溶于水
  
  灼烧 可燃烧,熔化起泡冒烟 不燃烧,跳动、爆裂声
  
  加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气
  
  七、题型讲解:
  
  1、离子共存:即离子不能结合成H2O、↓、↑
  
  例:下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是(     )
  
  A.SO42-、Cl-、Na+、H+              B.K+、SO42-、Cu2+、N03-
  
  C.Cl-、K+、SO42-、Na+              D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
  
  2、除杂质:(所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应,也不引进新杂质,最好生成原物质。)
  
  例:NaOH  (Ba(OH) 2)                      Na 2SO4   (Na2CO3)
  
  K2SO4    (CuSO4)                       KNO3   (CuSO4)
  
  3、区分物质:找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。
  
  例:NaOH与Ca(OH) 2     H 2SO4与HCl        NaCl、HCl与Na2CO3    NaOH与Na2CO3
  
  找颜色;无颜色的,两两反应找现象。
  
  例:下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是(       )
  
  A.NaOH  HCl  CuSO4  MgSO4      B.Na2CO3  K2SO4  BaCl2   HCl
  
  C.KNO3  HCl  FeCl3   NaOH       D.KNO3  H2SO4  NaOH    BaCl2
  
  5、制取物质:
  
  2HCl+      =2NaCl +      +      ↑  Na2CO3 +       = 2NaOH +      ↓
  
  CO2 +        =         + CaCO3↓     NaOH+       ==       +H2O
  
  6、推断题:
  
  (1)叙述型:找关键词;(2)框图型:找题眼;(3)表格型:两两反应,找现象;
  
  (4)密码型:找特殊性质;(5)连线型:找反应种类,代入
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