【摘要】根据化学方程式的计算是初中化学教学中一个重点内容。本文列举学生常见的五种错误举例进行错解剖析，并写出正确的解法。对学生纠错提高会有较大的帮助。

　　【关键词】化学；计算；错误；剖析

　　根据化学方程式的计算是初中化学教学中一个重点内容，它要求学生要有规范的步骤，严密的解题思路。然而学生在解题的过程中常出现这样那样的错误，常见的有：

　　⑴各物质之间的质量计算不准确，且张冠李戴。

　　⑵所给溶液量是体积，没有换算成质量。

　　⑶元素符号或化学式写错。

　　⑷方程式没有配平。

　　⑸把混合物质量当成纯净物质量计算。

　　现举例剖析如下，以帮助学生寻找错误。

　　1概念不清，张冠李戴

　　例1、在A+B=C+2D的反应中9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC同时得到D的质量是（）

　　A、1.8gB、3.6gC、7.2gD、14.2g

　　错解：D的质量为（9.8+8-14.2）÷2=1.8g  选为A

　　剖析：对D所示的意义不清，把D的物质质量与D的相对分子质量混淆。

　　正确解法：9.8+8-14.2=3.6g   故选B

　　例2在反应2A+5B=2C+4D中，C、D相对分子质量之比为9：22.若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD.则此反应中，B与D的质量比为（）

　　A、4∶9B、8∶11C、10∶11D、49∶44

　　错解：设2.6gA与B完全反应后生成C质量为x

　　则2A+5B=2C+4D   反应中有

　　9∶22

　　x：8.8

　　922=x8?8x=3.6

　　根据质量守恒定律   反应的B质量为3.6+8.8-2.6=9.8

　　故B与D的质量比为  9.8∶8.8=49∶44 选D

　　剖析：把C与D的质量比与C与D的相对分子质量比混淆。

　　正确解法：C、D相对分子质量比为9∶22则反应的C与D质量比为18∶88

　　设2.6gA与B完全反应生成C质量为x

　　2A+5B=2C+4D

　　1888

　　1888=x8?8x=8.8

　　则反应的B的质量为 8.8+1.8-2.6=8g

　　所以反应中B与D的质量比为8∶8.8=10∶11  故选C

　　2不认真审题 把混合物当成纯净物

　　例1将CO通入盛有12gFe O 的玻璃管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却，此时玻璃管内残留固体的质量为9.6g,此反应生成的铁的质量为（）

　　A、2.4gB、5.6gC、8.4gD、9.6g

　　错解：因反应前后铁元素的质量不变，故生成铁的质量为

　　12g×56×2160×100%=8.4g 选C

　　剖析：没认真审题，反应一段后停止加热，说明Fe2O3没有反应完，剩余固体为混合物，而不是纯铁。

　　正确解法：设未反应的Fe2O3质量为a.

　　3CO+Fe2O3高温 2Fe +3CO2

　　160112

　　12-a9.6-a

　　160112=12-a9?6-aa=4g

　　反应后生成铁的质量为9.6-4=5.6g选B

　　3溶质质量分数计算应用在化学方程式中，溶液质量难以正确计算

　　例、6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质质量分数。

　　错解：设生成ZnSO4的质量为x.

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

　　65161

　　6.5x65161=6?5xx=16.1g

　　反应后溶质质量分数为  100%=15.12%

　　剖析：锌粒与稀硫酸反应生成了氢气，氢气会逸出，反应后溶液质量不再包括氢气的质量，计算溶液的质量时要减去反应生成的气体或沉淀的质量。

　　正确解法：设生成ZnSO4质量为x ,生成氢气的质量为y.

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ?

　　651612

　　6.5xy

　　65161=6?5x     x=16.1g

　　652=6?5yy=0.2g

　　反应后溶液中溶质质量分数为16?16?5+100-0?2×100%=15.15%

　　例2、某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成3份，依次加入样品中（铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,镁不与氢氧化钠溶液反应）。充分反应后，过滤出固体，将其洗涤，干燥，称量得实验数据如下：

　　所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量10.65.24.0试计算所用氢氧化钠的溶质质量分数。

　　错解：16g镁铝合金中铝的质量为16-4=12g

　　合金中铝被完全反应掉了，设反应掉12g铝，需要NaOH的质量为x,则：

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ?

　　5480

　　12x

　　5480=12xx=17.8g

　　则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为17?860100%=29.7%

　　剖析：每次加入氢氧化钠溶液质量都是20g，第一次加入20gNaOH溶液反应掉的铝质量为16-10.6=5.4g； 第二次加入NaOH溶液反应掉的铝质量为10.6-5.2=5.4g；第三次加入20gNaOH溶液反应的的铝质量为5.2-4.0=1.2g；说明第三次NaOH溶液有剩余，所以反应1２ｇ铝所用氢氧化钠溶液不是60ｇ。

　　正确解法：由上述错解分析知，第一、二次反应中，铝与20g氢氧化钠恰好完全反应，可用第一次或第二次或两次共反应掉的铝的质量来计算，则氢氧化钠溶液的质量可取20g或40g.

　　设5.4g铝完全反应，需要氢氧化钠的质量为x,则：

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ?

　　5480

　　5.4x5480=5?4x     x=8.0g

　　所用氢氧化钠溶液中溶质质量份数为：8?020100%=40%

　　总之 由于学生知识不熟，使化学式写错，元素符号写错，方程式没配平，这就不只是计算问题，要让学生阅读课本，熟记、常练化学用语为计算打下基础，在计算中不规范的书写，要严格要求，持之以恒，方能克服，对于知识不过关导致思路错误的题，要选择例题，举一反三，解开他们的死结，使他们的思维活起来，思路广起来，不急不躁的开导就一定能取得好成绩。

　　作者：黄汉盈

　　

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaozhong/603237.html

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