3.配制一定物质的量浓度的溶液
(1)实验步骤：
①计算
②称量或量取
③溶解或稀释(待烧杯中溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中)
④转移(转移时要用玻璃棒小心引流，不得将液体洒到容量瓶外;引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上)
⑤洗涤(用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液全部转移至容量瓶)
⑥振荡(将容量瓶振荡，使溶质与溶剂充分混匀)
⑦定容(往容量瓶加蒸馏水至刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至溶液凹液最低点面恰好与刻度线相切)
⑧摇匀(盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀)
⑨装瓶贴标签(标签上注明溶液名称、浓度等)。
(2)实验仪器：
托盘天平(固体溶质时使用)、量筒(浓溶液稀释时使用)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(应注明规格)、胶头滴管、药匙。
(3)注意事项：
①容量瓶常用的规格：50 mL、100mL、250mL、500 mL、1000 mL等规格，只有一个刻度线且标有量程规格和使用温度，只能配制瓶上规定容积的溶液。要根据所配溶液的体积，选取合适规格的容量瓶。若配制480 mL或240 mL的溶液，应分别选用500 mL或250mL的容量瓶。
②容量瓶使用前必须检查是否漏水，查漏方法是往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，若不漏水，将瓶正立，再把瓶塞倒转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，方可使用。
③容量瓶使用“八不”：不能用容量瓶进行固体溶解或浓溶液稀释;不能将容量瓶作为反应器;不能用容量瓶长期存放溶液;不能直接往容量瓶倒液;不能不洗涤玻璃棒和烧杯;不能用手掌紧贴住瓶体操作(因为瓶内溶液受热会发生体积的变化，使配制的溶液浓度不准确);定容时加蒸馏水不能超过刻度线;读数时不能仰视或俯视;摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水(因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留)。
④易水解的强酸弱碱盐应加少量相应的酸;易氧化的物质应在使用前配制。
(4)误差分析：
根据实验原理：c=n/V=m/MV
误差分析关键：①溶液中溶质物质的量或质量 ②溶液的体积
以配制100mL1mol/LNaOH溶液为例，对以下能引起误差的一些操作进行判定，所配制的NaOH溶液浓度是偏高还是偏低或无影响?
①用托盘天平称量NaOH时，如砝码有污物或已锈蚀。因为砝码有污物质量会变大，致使称量值偏大，则配制的溶液浓度偏高。若砝码有残缺，结果如何?
②用托盘天平称量NaOH时，药品与砝码左右位置颠倒，又用了游码。因物码颠倒，使用了游码，使得称量值大于实际所称取的NaOH质量，则配制的溶液浓度偏低。若用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，结果如何?
③用托盘天平称量NaOH时，用滤纸称量或称量时间过长。由于用滤纸称量，部分NaOH发生潮解，还会有少量的NaOH粘贴在滤纸上，甚至部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到Na2CO3和NaOH的混合物，造成NaOH损耗，则配制的溶液浓度偏低。若NaOH不纯(如NaOH中混有少量Na2O)。结果如何?若NaOH不纯(如含有其他不转化为NaOH的杂质)。结果如何?若称量NaOH的小烧杯，烧杯壁上有少量水珠。结果如何?
④称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。溶解搅拌时有部分液体溅出。转移时有部分液体溅出。未洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。洗涤液未注入容量瓶。由于这些操作均造成溶质质量减少，则配制的溶液浓度偏低。若配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液。结果如何?
⑤容量瓶洗净后未干燥。烧杯洗净后未干燥。因为未干燥有湿存水，不影响溶质质量，对所配制的溶液浓度无影响。若用所配溶液润洗容量瓶。结果如何?
⑥NaOH溶解后未冷却至20℃，就开始转移溶液注入容量瓶定容。由于热溶液温度较高其体积大于室温时溶液的体积，溶液配制后恢复至室温，造成所加蒸馏水偏少，则配制的溶液浓度偏高。若溶解过程是吸热，未恢复到室温。结果如何?
⑦容量瓶定容时，仰视液面读数。因为仰视液面，会使液面比实际液面低，相当于多加了蒸馏水，则配制的溶液浓度偏低。若容量瓶定容时，俯视液面读数。结果如何?若配制稀硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视或俯视液面读数。结果如何?
⑧定容时加蒸馏水不小心超过刻度线，而用滴管从容量瓶中吸取部分溶液至刻度线。这是一种错误操作，实验已失败，应该重新配制。因为吸取部分溶液后，造成溶质损耗，则配制的溶液浓度偏低。若摇匀后发现液面低于刻度，再加蒸馏水至刻度线。由于容量瓶属于“容纳量”式的玻璃量器，定容完成后溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量，摇匀时少量的溶液沾在瓶塞或磨口处是正常现象，不用再加蒸馏水至刻度线，若再加会造成溶剂量偏大，则配制的溶液浓度偏低。
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