1．(2010•大同检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )
A．分液漏斗 B．漏斗
C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
解析： A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。
答案： D
2．如图所示的实验操作中，正确的是( )
解析： B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
答案： A
3．只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )
A．KNO3溶液 B．稀H2SO4
C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
解析： 分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象；Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。
答案： B
4．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)( )
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA
D．常温下，1 L 0.1 mol•L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
解析： A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。
答案： CD
5．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )
A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1
C．x/y mol－1 D．y/x mol－1
解析： n(H2O)＝x g18 g•mol－1
n(H)＝2n(H2O)＝x9mol
又：n＝NNA，则：yNA＝x9。
所以：NA＝9yxmol－1
答案： B
6．在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
解析： 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
答案： D
7．将5 mol•L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．0.05 mol•L－1 B．0.25 mol•L－1
C．0.10 mol•L－1 D．0.50 mol•L－1
解析： 稀释过程：c浓V浓＝c稀V稀，即：5 mol•L－1×10 mL＝c稀×200 mL得c稀＝0.25 mol•L－1。
答案： B
8．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的是( )
A．过滤 B．萃取
C．蒸发 D．蒸馏
解析： 食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。
答案： C
9．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时 ，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器 口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )
A．①②③ B．③④
C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
解析： ①误差太大，应该用10 mL量筒；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。
答案： D
10．下列有关实验操作中，正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析： 将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试 剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确；Ba(NO 3)2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确；蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容 后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。
答案： D
11．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的式为( )
A．AB B．AB2
C．A2B D．A4B2
解析： 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。
答案： C
12．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是( )
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析： 一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2＋→CO2－3→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。
答案： C
13．配制250 mL 0.1 mol•L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
解析： 根据物质的量浓度公式可知c＝nV＝m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。
答案： C
14．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A．5 mol•L－1 B．6.25 mol•L－1
C．7 mol•L－1 D．6.75 mol•L－1
解析： 设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则(0.08 L×x×56 g•mol－128%＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g•mol－1，x＝6.25 mol•L－1。
答案： B
15．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则下列说法中，正确的是(多选)( )
A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%
C．20 ℃时，密度小于1.174 g•cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm－3
解析： KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L－1；假设此溶液为1 L，则m(溶液)＝ρV＝1.174 g•cm－3×1 000 cm3＝1 174 g，m(KCl)＝c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)＝4.0 mol•L－1×1 L×74.5 g•mol－1＝298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm－3，D项错误。
答案： AC
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是( )
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小
(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( )
A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钾、盐酸 D．水、氢氧化钾、硫酸
(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。
物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式
NaNO3 NaCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气？
________________________________________________________________________。
解析： 水在4 ℃时密度最大。
答案： (1)D (2)C (3)加入AgNO3，过滤、蒸发 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 加入锌粒、过滤、蒸发 Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 (4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O
17．(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。
实验操作 实验结论
(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无__________
(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，无________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有__________
解析： 根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。
答案： (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2
18．(10分)实验室要用Na2CO3•10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取Na2CO3•10H2O________g。
(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。
(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；
B．定容时加水超过刻度线________________________________________；
C．最终定容时俯视观察液面_____ _________ ________________________。
解析： (1)500 mL×10－3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol＝14.3 g。
(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。
(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响；
B．水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低；
C．俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。
答案： (1)14.3 (2)7.2 (3)无影响 偏低 偏高
19．(12分)(1)相同物质的量的O2和O 3的质量比___ _____，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。
(2)在200 mL 2 mol•L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为________________________。
(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
解析： (1)由n＝mM，n＝NNA计算求得。
(2)由cB＝nVaq，m＝n•M计算求得。
(3)化学实验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。
答案： (1)2∶3 1∶1 2∶3
(2)38 g 2 mol•L－1 4 mol•L－1
(3)搅拌加速溶解 引流 搅拌，防止液体局部 过热，使液体飞溅
20．(15分)在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。
(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。
(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是
________________________________________________________________________。
解析： 因2CO＋O2点燃,2CO2,2H2＋O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于2∶1；在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论)，故不论CO与H2以何种比例混合，10 L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5 L，余下O2总是10 L。
(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L－10 L＝5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)＝10 L－5 L＝5 L。
(2)剩余气体为a L，则CO2为(a－10)L，CO为(a－10) L，H2体积为[10－(a－10)]L，即(20－a)L。
(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值；全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10 L O2,高中物理，所以10<a<20。
答案： (1)5 5 (2)a－1020－a (3)10<a<20
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