高中化学知识点:置换反应

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


置换反应:


单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应



发生置换反应的原理:


必须是活动性强的金属置换活动性弱的金属或H+溶液



根据元素性质分类:


1.金属单质置换金属单质:2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe(铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换);Fe+CuSO4=FeSO4+Cu   
2.金属单质置换非金属单质:Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Mg+CO2=点燃=2MgO+C;3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2   
3.非金属单质置换金属单质:H2+CuO=Δ=Cu+H2O ;C+FeO=Δ=Fe+CO↑     
4.非金属单质置换非金属单质:2F2+2H2O=4HF+O2 ;2C+SiO2=Si+2CO↑ ;C+H2O=高温=CO+H2 ;2H2+SiCl4=Si+4HCl ;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl   



置换反应与氧化还原反应的关系:


置换反应一定属于氧化还原反应。



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